某垶样品6.5

（NH4）2SO4中N的质量分数为：21.2%〉20.5%所以混入的化肥中N的质量分数要小于20.5%只能选C

很简单因为纯的硝酸铵(NH4NO3）中氮元素的质量分数为28/80=35%现在不纯的已经高于35%,如果杂质中低于它,根本就达不到36%,肯定是低于35%举个例子有一个小组人员平均年龄是30岁,现在要

铁元素占有总共的九分之七,则,铁和氧的比值为7：2,很明显铁和氧的分子数量比为1:1时,均满足此条件.所以第一选项是正确的,第二和第四选项也可以凑成1:1,而第三选项大于1:1.

由题意可以知道：实验是采取还原氧化铜的原理来测得样品中氧化铜的含量,继而求的样品的纯度,而其前提是杂志不参与反应.而氧化铜被还原后生成的是铜和水,在高温条件下水以蒸汽的形式进入B装置,进而被吸收,因此

(1)100g*80%=80g(2)40/(40+12+16*3)=0.480g*40%=32g(3)32g/100g=0.320.32*100%=32%

纯净硝酸铵[NH4NO3]中氮元素的质量分数=2880×100%=35%A、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=28132×100%=21.2%B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=2860×10

首先得忽略盐酸挥发反应方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前总质量:22.2g+146g=168.2g反应后总质量:159.4g由以上反应方程可得减少的质量即为生成的CO2的质

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044X1.76X=4克mSiO2=5-4=1克1/5*100%=20%

可以先求出硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比即14*2/（18*2+96）*100%=21.2%用硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比乘以样品中(NH4)2SO4的质量分数即21.2%*90%=19.0

纯硝酸铵NH4NO3中的氮元素质量分数为28/80*100%=35%>34%所以一定是混合物,所含杂质可能含氮（NH4HCO3等）也可能不含氮

反应中生成的CO2的质量＝11g+50g－56.6g＝4.4gNa2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117X4.4gY106/X=44/4.4g=117/YX=10.6gY=1

氯化铵NH4Cl24%÷（14÷（14+4+35.5））=91.71%所以该样品中的质量分数是：91.71%

题目所给出“样品全部溶解”,硫酸钡难溶于水,那么样品中肯定没有硫酸钡假设样品中全部为碳酸钾,可以列得化学方程K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl138   &nb

纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数=2880×100%=35%A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=1479×100%=17.8%B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=28132×100%=21.2%

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=31.6g32-28.8=3.2g31.6/32*100%=98.75%高锰酸钾的纯度是98.75%

尿素CO(NH2)2氮元素的质量分数=14×2÷(12+16+28+4)×95%≈22.2%

CO(NH2)2中含氮量=14*2/60=46.7%而现在样品中含氮45%所以样品中CO(NH2)的百分含量=45%/46.7%=96.4%

由含氮量24%,我们就假设N元素24g,样品100g.N在NH4Cl中的比例为14/(14+4+35.5)=26.16%,那么可以求得氯化铵质量为91.7g,也就是说纯度为91.7%.再问：氯化铵质量

利用平均值思想来解决.在纯硫酸铵中N的质量分数为21.2%,现样品中含氮元素的质量分数是20.2%,则样品中必含一种含氮质量分数小于20.2%的物质,其中只有NH4HCO3的含N质量分数小于20.2%

60×160/112=85.71（%）