某大理石中钙元素的质量分数为36%,那么该大理石中碳酸钙的质量分数?

2吨大理石中含钙元素的质量是2*90%*40/100*00%=0.72T

醋酸溶液中,溶质是CH3COOH,溶剂是H2OH元素就是CH3COOH中的H和H2O中的H CH3COOH的质量分数：6％H2O的质量分数：1-6％=94％H的质量分数：6％×4/60+94

石灰石中碳酸钙的质量为500*0.7=350kg；而在碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=0.4,所以钙元素的质量为350*0.4=140kg,所以石灰石中钙元素的质量分数为140/500=0.2

2*14/(14+1*4+14+3*16)*100%=35%

设样品中碳酸钙质量分数为x碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=40%100g样品中钙元素质量为100*36%=36g所以100*x*40%=36解得x=90%样品中碳酸钙质量分数为90%

假设大理石为100克.那么钙元素的质量为36克.又因为杂质中没有钙元素.则可知Ca全由CaCO3提供.则碳酸钙的质量为36÷40×100=90克.则大理石中CaCO3的质量分数为90%

28/60*100%=46.67%

纯碳酸钙含钙40÷100×100%=40%所以,大理石中碳酸钙的质量分数为30%÷40%×100%=75%

在这两种混合物中,共含三种元素Fe、S、O,已知Fe的质量分数为31%,所以S与O元素的质量分数总和为69%,又因为S与O元素的质量比为（32×4）：（16×16）=1：2,则S元素的质量分数为69%

最简单的思考方法：设样品有200g,则其中含Ca40g,由于Ca→CaCO3,即40gCa对应100gCaCO3.这就说明样品中有100gCaCO3,所以CaCO3的质量分数就是50%.

钙占碳酸钙中的百分之四十所以含杂质的量为50％

设样品中纯净CaCO3的质量为x,则；10073x8×18.25%x=2g碳酸钙的质量分数：2/2.5=80%答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%再问：��ô�ڶ����ϣ���再答：���ˮ����

1、公式法：解碳酸钙中钙元素的质量分数为40/（40+12+16*3）=40%设该样品的质量为m,其中含量碳酸钙的质量m1w=m1/m=(25%m÷40%)/m=62.5%2、比例法解设该样品的质量为

设原来碳酸钙样品的质量为a则样品中钙元素的质量为：34%a碳酸钙中钙元素的质量分数为：40÷（40+12+16×3）=40%样品中碳酸钙的质量为：34%a÷40%=85a/100样品中碳酸钙的质量分数

提示你一下吧,这是用十字交叉法解决的习题,自己再想想~

（1）反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）生成二氧化碳气体质量为44g（3）125g大理石中含的CaCO3质量为100g,大理石中CaCO3的质量分数为80%（

质量分数的含义是：部分质量与整体质量之比；通过分析题干可知：大理石的主要成分为碳酸钙，依据质量分数概念：质量分数=部分质量整体质量×100%=碳酸钙质量大理石质量×100%=40g50g×100%=8

因为蛋氨酸的分子式为C5H11O2NS算得其分子量为149.21又因为分子中含一个氮故氮元素的质量分数为14/149.21=9.4%

100g大理石中碳酸钙质量为80g,碳酸钙的质量分数是80/100*100%=80%400g大理石中碳酸钙质量是400*80%=320克64/80%=80克大理石中有64克CaCO3.

解题思路：第一题可以根据化学方程式进行计算，第二题中不涉及到化学反应，所以只要根据质量分数计算即可，第三题只要知道在20°C时氯化钠的溶解度即可求算出需要水的质量。解题过程：（1）解析：由题意，假设生