某实验室用碳酸钠溶液测定盐酸的物质的量的浓度

氢氧化钠和碳酸钠呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸和硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红，硝酸钾溶液呈中性，不能使石蕊变色，首先将硝酸钾鉴别出来，碳酸钠能与酸反应生成气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显的现象，可以使用酸

1.NaOH质量=200g*8%=16g；水的体积=（200g-16g）/1g/ml=184ml左盘；AB；原因：固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而发生潮解,会黏在纸片上,这样实际使用的NaOH偏少2

用盐酸完全反应来算,是因为：既然你已经看了网上的答案,那么列出反应方程式,结合题目给出的量来看,由实验一,我们可以得出“盐酸完全反应,而碳酸钠有剩余”的结论.题目中参加到反应的离子,简单来说根本上是四

好经典的题!记得我们高三入学测试就有如此一道题.给楼主些提示吧,具体过程不写了.当盐酸滴入碳酸钠中时,先发生反应：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3,这时并没有气体生成,但当加入盐酸的量多于

稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,则开始无气体生成,后生成气体.碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中,马上生成气体.所以收集到的气体较少的情况是稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液.甲是稀盐酸,乙是碳酸钠溶液.

1.镁盐属电解质溶液,可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷,使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐.2.铝属于活泼金属,特别是铝粉,由于比表面积非常大,与空气中的氧气充分接触,且容易漂浮于空气中,当在空气中达到

以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是①②④⑤（填序号）,你选择的理由是（任选两种,用化学方程式说明）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

B酸碱分开的~碳酸钠是强碱弱酸盐,有很强的碱性,c是正确的~

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2c（Na2CO3）=(5.3/106)mol/(100ml)=0.5mol/Ln(HCl)=2n(Na2CO3)=2*c*v=2*0.5*0.0212

第一个问题：如果杂质中含有氢氧化钠2NaOHNa2CO380106相同质量的氢氧化钠和碳酸钠,氢氧化钠消耗的盐酸更多,导致结果偏高.同理可推出其余三个偏低,只能输100字

设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y,反应生成二氧化碳的质量为Z100克稀盐酸中含氯化氢的质量=100g*7.3%=7.3gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067

实验室制取二氧化碳用的是石灰石或大理石与稀盐酸反应.因为石灰石能与稀盐酸反应,不仅能生成二氧化碳,而且反应速率适中,石灰石价格便宜,来源广泛.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑用碳酸

盐酸,碳酸钙反应制取二氧化碳.将NaOH溶液分为两等份,向其中一份中通入过量二氧化碳,制得NaHCO3溶液.微沸,排除剩余二氧化碳,再将另一份NaOH溶液加入其中,即可制得碳酸钠溶液.化学方程式为:C

用碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度一般是用固体碳酸钠而不把它配成溶液,就是用盐酸溶液滴定碳酸钠.方法：称取一定量的基准碳酸钠,溶于50毫升水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿

氢氧化钡本身就是碱性溶液,没有沉淀只能证明溶液不是碳酸钠和硫酸钠,如果加入的氢氧化钡溶液过量,稀盐酸溶液也会呈碱性再问：还在吗再答：在再问：就是乙同学另取少量a于试管中，可不可以向其中滴加石蕊试液再答

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知c（标准）偏大，故A错误；B、酸式滴定管在滴定前有气

设盐酸溶液中含氯化氢的物质的量为XNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑222.4X0.224mlX=0.02mol盐酸的物质的量浓度=0.02mol/0.025L=0.8mol/L设碳

1.取样,分别滴加紫色石蕊溶液现象：只有B显红色B是__稀盐酸__2.取三支试管,各取A、C、D溶液,分别滴加稀硫酸现象：A产生气泡,C、D无明显现象A是_碳酸钠溶液___3.去两支试管,各取少量的C

1酸2氢氧化钙碳酸钠方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H203HCl,NaCl,CaCl,FeCl2

向盐酸中加入少量碳酸钠溶液,盐酸过量,离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑反过来,向碳酸钠溶液中加入少量盐酸,碳酸钠过量,离子方程式是CO32-+H+=HCO3-