某工厂排出的废水中含有较多的cu2 ,切 ph-搜答案-智慧作业帮

A、NaCl和HCl不但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，故选项错误；B、加入Na2SO4和MgCl2既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故选项错误；C、加入铁粉可

C解释：A不与铜离子反应,无效B胆矾也就是硫酸铝钾,可以与生石灰反应生产沉淀,无效D苏打也就是碳酸钠,可以与盐酸反应,生成气体,无效C铁粉可以置换出铜离子,生石灰可以降低酸性

钠离子含量很少,当它为杂质,不管他.先往废水中加过量的铁,过滤,分离出硫酸亚铁和铁和铜的混合物,硫酸亚铁放在下面一空,铁和铜在上面一空,向铁和铜中加入适量硫酸,过滤,分离出铜和硫酸亚铁,将上下所得硫酸

a是铁,b是稀硫酸,操作1是过滤,2是过滤,3是蒸发.

欲从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，需要先加入过量Fe粉，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，经过过滤后分离出滤渣和滤液；滤渣中主要成分为铁和铜，加入过量硫酸后过量可以得到金属铜，反应的化

你的流程图没传上来,我只有自己画一个了

因为废水的PH小于7,所以废水呈酸性,因此要用碱性物质来中和,又因为A中的盐酸也呈酸性,所以排除A,如果用B,那么就会引进新的污染物：硫酸根离子和镁离子,在D中的银因为成本太高,所以也要排除,在C中的

选C.Fe可以置换出Cu2+,Fe+Cu2+=Fe2++CuCaO与水反应会生成Ca(OH)2,Cu2+与Ca(OH)2会生成Cu(OH)2沉淀.且Fe与CaO的价格比较偏移.

1试剂是铁粉,操作1和2是过滤Cu下面那个溶液的溶质有硫酸和硫酸亚铁

A、加入食盐和盐酸，增强了废水的酸性，故A错误；B、加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与硫酸铜反应，故不能回收铜，故B错误；C、加入烧碱和纯碱能与酸反应从而降低废水的酸性，但

加入生石灰酸得到中和、铜离子生成氢氧化铜沉淀再问：“生石灰酸得到中和”这步我懂的，就是想问一下“铜离子生成氢氧化铜沉淀”这里的氢氧根是由生石灰与水反应生成的氢氧化钙中的吗？再答：是氢氧化钙提供的氢氧根

NaOH的相对分子质量为40，KOH的相对分子质量为56，如果要中和等质量的硫酸，所需KOH的质量要大于NaOH的质量．故碱的流量阀应作的调节为加大流量．故选B．

铁粉,可以回收铜.

A、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故A错误； B、因胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中含有较多的Cu2+，反而更多，故B错误；&

D.生石灰和铁粉铁粉置换出铜单质,回收利用】生石灰-----Ca(OH)2,把铁离子沉淀出来再问：怎么沉淀？不懂啊。。。化学学的不好，，很愁啊。。再答：铁粉置换出铜单质，回收利用】Fe+Cu(2+)=

选DA食盐与盐酸与Cu2+都不反应,不能除Cu2+.B金属银太贵C烧碱NaOH太贵D生石灰与水反应生成Ca(OH)2,中和H+,使溶液PH升高；铁粉与Cu2+发生置换反应生成无毒的Fe2+,所以选D再

CpH

1、FeCu2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2;4mol溶液变红色.3、NaOH4、红油漆或涂料；耐火材料.

选BFe粉将Cu2+置换为Cu固体生石灰遇水生成Ca(0H)2为强碱,降低废水酸性