某工厂排放的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥

铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO41608098142xy19.6gz160/x=80/y=98/19.6g=142/zx=32gy=16gz=28.4g16g/20%=80g(

C解释：A不与铜离子反应,无效B胆矾也就是硫酸铝钾,可以与生石灰反应生产沉淀,无效D苏打也就是碳酸钠,可以与盐酸反应,生成气体,无效C铁粉可以置换出铜离子,生石灰可以降低酸性

A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，能将pH为3的废水调节至8，故A正确；B、硫酸呈酸性，pH小于7，不能将pH为3的溶液调节至8，故B错误；C、食盐的pH=7，不能将pH为3的溶液

加入铁粉Fe+CU2*==Fe2*+CUFe+2Fe3*==3Fe2*Hg2*+Fe==Fe2*+Hg

B中含有（Zn和Ag）,气体C是（H2）.固体A是Zn,置换AgNO3,生成Zn(NO3)2,加稀硫酸生成ZnSO4说明Zn过量,生成H2.

我觉得,学物理真的,上课听了是不够的,真的每天都要练才行,我感觉,物理并不是需要很高智商的一门学科,我们以前物理老师说的一句话非常对：“物理物理,是讲理的.”不是智商高的就可以学好,也不是智商低的就学

（2）B中含有银和多余的锌,气体C是氢气（3）写出I中反应方程式2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag

CUSO4+FE=FESO4+CUFE+2HCL=FECL2+H22FECL2+CL2=2FECL3FECL3+3NAOH=3NACL+FE(OH)32FE(OH)3加热=FE2O3+3H2O

A、由流图可知固体b为铁，故A正确．B、操作①中玻璃棒的作用是引流，②中玻璃棒的作用是搅拌．故B正确．C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确．D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中

之一原理是硫酸与氢氧化钠发应生成硫酸钠和水最好添加石灰即氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙沉淀和水.经济实惠.

（1）操作1把混合物分离成固体和滤液，所以，操作1为过滤操作；利用磁铁可以吸引铁的特点，可判断固体B、C为铁粉或铜粉与锌粉的混合物之一；由于固体D能与足量稀硫酸反应后可得到铜粉，可确定固体D为铜粉与锌

（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，要想得到硫酸锌和金属铜，需将溶液中的铁离子和离子全都置换出来，而且不能混入新的杂质，故加入的过量X应为锌粉，锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁

A、氯化钠溶液呈中性，不能够降低溶液酸性，故错误；B、烧碱的溶液呈碱性，能够消耗酸性物质，但过量照样会污染环境，故错误；C、碳酸钙能够与酸性物质反应生成二氧化碳，过量会以沉淀的方式存在，所以加入碳酸钙

（1)硫酸中H,S,O,三种元素的质量比=1*2:32:16*4=1:16:32.（2）所取废水样品的质量=236-40=196克.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2*409840克*2

铁粉,可以回收铜.

A、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故A错误；   B、因胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中含有较多的Cu2+，反而更多，故B错误；&

1、FeCu2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2;4mol溶液变红色.3、NaOH4、红油漆或涂料；耐火材料.

答案在图中.

选BFe粉将Cu2+置换为Cu固体生石灰遇水生成Ca(0H)2为强碱,降低废水酸性