某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 02:58:56
①设生成沉淀的质量为xH2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O 98 171  
S的质量为50x0.64%=0.32吨=320KgS---------SO23264320640燃烧产生640KgSO2,物质的量10000mol故体积为2.24x105L
酸雨的成因是一种复杂的大气化学和大气物理的现象.酸雨中含有多种无机酸和有机酸,绝大部分是硫酸和硝酸.工业生产、民用生活燃烧煤炭排放出来的二氧化硫,燃烧石油以及汽车尾气排放出来的氮氧化物,经过“云内成雨
10kg煤中硫元素的质量为10000g×1%=100g,所以硫原子的物质的量为100g32g/mol=3.125mol,硫元素守恒可知n(SO2)=n(S)=3.125mol,故每天生成二氧化硫的物质
171g*1%=1.71gBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O171982331.71gxy171/1.71g=98/x=233/yx=0.98gy=2.33g①反应中生成沉淀的质量为
①阻力f=0.1mg=0.1×m×10=m②匀加速过程:F-f=ma,得F=f+ma=m+m×1=2mP=F·v1,得v1=P/F=P/2m——额定功率时t1=v1/a=P/2m③恒定功率过程:P=F
1.HCl的质量是:20t×0.3%=0.06t.设每天需要Ca(OH)2质量为x,则Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O7473x0.06t74/73=x/0.06tx≈0.06t.即
设配制时所用的浓硫酸的质量为x,水的质量为yx×98%=(x+y)×30%解之得x:y=30:6898%的浓硫酸密度为1.84g/cm3,水的密度1g/cm3;则配制时所用的浓硫酸与水的体积比=301
m(H2)=10+98-107.8=0.2gH2SO4%=0.2*98/2*98=10%
1.40g×20%=8g2.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H209880x8g解得x=9.8g
,15%x15tx30=67.5t18%x15tx30=81t,每月消耗氯化钠67.5t-81t再问:麻烦详细过程再答:你仔细看看算式就明白了
S-------SO2--SO2---H2SO4(硫元素守恒)32t64t22.4L*10^698t100*0.64%XYZX=1.28tY=4.48*10^5LZ=1.96t硫酸总量=1.96t*3
S----------------SO232----------------64100*0.64%------XX=1.28tSO2在标况下的体积=1.28*1000*1000*22.4/64=4.4
你的思维(浓硫酸和稀硫酸中溶质的质量是相等的)是对的,但在第二步出错了.第一步:2000mL×1.84g/cm3×98%=3.6064kg是溶质的质量第二步:3.6064kg÷28%=12.88kg这
氢氧化钠的质量=120*10%=12克2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O809814212xyx=12*98/80=14,7克y=12*142/80=21.3克硫酸的质量分数=14.7/
22400L1t煤含有硫的质量是1*0.32%=0.0032t=3.2kg硫的物质的量是n=m/M=3.2/32=0.1kmol=100molS+O2=点燃=SO211100moln(SO2)n(SO
S-------SO2--SO2---H2SO4(硫元素守恒)32t64t22.4L*10^698t100*0.64%XYZX=1.28tY=4.48*10^5LZ=1.96t硫酸总量=1.96t*3
Fe+H2SO4=FeSO4+H2O981529.8*0.2xx=3.04
S--------SO2--------H2SO4(硫元素质量守恒)3298100*0.64%*36098%X32:230.4=98:98%XX=720t
设设原料赤铁矿石质量x,参加反应一氧化碳的质量y,生成的二氧化碳的质量zFe2O3+3CO==2Fe+3CO2160841320.75xyzy=63x/160z=99x/160反应后排出的气体中一氧化