某有机物4.4克在氧气中充分燃烧,生成

哎呀,这种是高中很典型的题型,要讨论的.用4.4gCO2算C得物质的量为0.1mol,质量为1.2g,同理用3.6gH2O算H的物质的量为0.4mol,质量为0.4g.所以加一块不够有机物总质量,说明

有机物的碳氢原子全部转化成CO2和H2O因此n（C)：n（H)=22/44:（2X9/18）=1:2再问：为啥是9X2再答：因为H2O里面有2个氢原子9是质量比再问：这是啥公式我没见过诶再答：就用它的

冲着你这句夸奖,我豁出老命了!4.4gCO2,对应C0.1mol3.6gH2O,对应H0.4mol假设是烷烃,那么分子式是CnH(2n+2).先猜甲烷,CH4,就是对的吧（1.6g甲烷,含有C0.1m

8.8克CO2中碳元素质量为2.4g,5.4克H2O中氢元素质量为0.6g.这样碳、氢元素的总质量为3.0g,小于有机物质量4.6克,说明该有机物还含有氧元素,氧元素质量应为1.6g.你会不会通过元素

4.4克CO2中含C为1.2g和3.6克H2O中含H为0.4g由于氧气足量,C,H完全燃烧来源于有机物,所以有机物一定不含氧元素如果含氧元素,则有机物中的CH总质量就小于1.6g原答案错误,或者你看错

产物0.1mol碳元素,0.2mol水对应0.4mol氢元素.碳氢总质量1.2+0.4=1.6.所以还有1.6克=0.1mol氧元素.所以分子式CH4O确定是甲醇.正确答案【B】

CO2=4.4g=0.1mol,H2O=3.6g=0.2mol也就是说X+nO2=CO2+2H2O,C:H=1:4,由于CO2为0.1mol,所以原有机物也是0.1mol,即M=32g/mol,C1H

4.4克二氧化碳中含1.2克碳；3.6克水中含0.4克氢；含有3.2-1.2-0.4=1.6克氧.所以,该有机物中各元素质量比=1.2：0.4：1.6=3：1：4.

利用C元素在CO2中的元素质量分数可得出,碳元素的质量为4.4x12/44=1.2克,同理,可得出氢元素的质量为3.6x2/18=0.4克,而原来有机物的质量是3.6克,多出来的1.6克是氧元素的质量

由于在足量氧气中燃烧,因此,产生的二氧化碳中的碳来自有机物,水蒸汽中的氢来自有机物.4.4g二氧化碳中含碳1.2g,3.6g水蒸气中含氢0.4g,碳与氢的总和为1.6g,因此3.2g有机物中含氧1.6

m(CO2)=4.4gm(H2O)=3.6gCO2--------CH2O-------2H441mol18g2mol4.4x=0.1mol3.6gx=0.4molm(C)=0.1*12=1.2gm(

根据质量守恒定律,反应物中氧的质量为：26.4+14.4-18.4=22.426.4克二氧化碳中,含有碳的质量为：26.4/44*12=7.2克14.4克水中,含有氢的质量为：14.4/18*2=1.

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

m(C)=4.4*12/44=1.2gm(H)=3.6*2/18=0.4gm(O)=3.2-1.2-0.4=1.6g一定含C、H、O,分别是1.2g、0.4g、1.6g,CH4O.

选A生成4.4gCO2和3.6gH2O,可以求出,有机物中有C0.1mol,有H0.4mol.其最简式就是（CH4）nOx.算算看吧,0.1molCH4完全燃烧和0.1molCH3OH完全燃烧,生成的

根据质量守恒定律该物质含碳元素4.4×12/44=1.2g含氢元素3.6×2/18=0.4g1.2+0.4=1.6g＜3.2g3.2-1.6=1.6g所以该物质由碳,氢,氧三种元素组成质量比是1.2：

再通入氢氧化钠溶液中,增重了4.4克应改为再通入氢氧化钠溶液中,增重了8.8克将产生的气体通入浓硫酸溶液增重了5.4克,由于浓硫酸有吸水性,说明生成水的质量为5.4克.水中含有氢元素的质量=5.4g*

生成8.8克CO2中含C的质量=8.8*12/44=2.4g,和5.4克水中含氢的质量=5.4*2/18=0.6g则C的质量+氢的质量=2.4+0.6=3.0克,一定不含氧元素.

险些化学方程式X+O2=CO2+H2OM324418m9.68.85.4n=m/M所以n(O2)=0.3n(CO2)=0.2n(H2O)=0.3所以X+3O2=2CO2+3H2O然后用后面的减前面的,

判断C和H的原子数比就可以了,8.8g二氧化碳含有C原子的物质的量为8.8/44=0.2摩尔5.4g水含有H原子的物质的量为2*5.4/18=0.6摩尔.所以原子个数比为C：H=1:3所以选C