某有机物4.6克在氧气中充分燃烧

式量为46的某有机物4.6克,就是0.1mol,8.8克二氧化碳是0.2mol,5.4克水是0.3mol,那么就是说原来的有机物中有2个C原子,6个H原子,C2H6的分子量是30,所以物质中还要含有1

哎呀,这种是高中很典型的题型,要讨论的.用4.4gCO2算C得物质的量为0.1mol,质量为1.2g,同理用3.6gH2O算H的物质的量为0.4mol,质量为0.4g.所以加一块不够有机物总质量,说明

有机物的碳氢原子全部转化成CO2和H2O因此n（C)：n（H)=22/44:（2X9/18）=1:2再问：为啥是9X2再答：因为H2O里面有2个氢原子9是质量比再问：这是啥公式我没见过诶再答：就用它的

冲着你这句夸奖,我豁出老命了!4.4gCO2,对应C0.1mol3.6gH2O,对应H0.4mol假设是烷烃,那么分子式是CnH(2n+2).先猜甲烷,CH4,就是对的吧（1.6g甲烷,含有C0.1m

8.8克CO2中碳元素质量为2.4g,5.4克H2O中氢元素质量为0.6g.这样碳、氢元素的总质量为3.0g,小于有机物质量4.6克,说明该有机物还含有氧元素,氧元素质量应为1.6g.你会不会通过元素

生成8.8克二氧化碳和5.4克水CO2的质量为8.8g物质的量为0.2molC的的质量为2.4g5.4克水物质的量为0.3molH的质量为0.6g合起来为3.0g小于4.8g所以,有机物中含有1.8g

该有机物中含有C的质量为：8.8g×1244=2.4g，该有机物中含有H的质量为：7.2g×218=0.8g，该有机物中含有O的质量为：3.2g-2.4g-0.8g=0；故可判断该有机物中只含有C、H

4.4克CO2中含C为1.2g和3.6克H2O中含H为0.4g由于氧气足量,C,H完全燃烧来源于有机物,所以有机物一定不含氧元素如果含氧元素,则有机物中的CH总质量就小于1.6g原答案错误,或者你看错

CO2=4.4g=0.1mol,H2O=3.6g=0.2mol也就是说X+nO2=CO2+2H2O,C:H=1:4,由于CO2为0.1mol,所以原有机物也是0.1mol,即M=32g/mol,C1H

m(CO2)=4.4gm(H2O)=3.6gCO2--------CH2O-------2H441mol18g2mol4.4x=0.1mol3.6gx=0.4molm(C)=0.1*12=1.2gm(

根据质量守恒定律,反应物中氧的质量为：26.4+14.4-18.4=22.426.4克二氧化碳中,含有碳的质量为：26.4/44*12=7.2克14.4克水中,含有氢的质量为：14.4/18*2=1.

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

1)因为有机物蒸汽密度是相同条件下氢气的30倍,根据密度比=相对分子质量比所以该有机物相对分子质量为：30*2=60所以6.0g该有机物的物质的量为：6.0/60=0.1mol又因为浓硫酸增重7.2g

根据质量守恒定律该物质含碳元素4.4×12/44=1.2g含氢元素3.6×2/18=0.4g1.2+0.4=1.6g＜3.2g3.2-1.6=1.6g所以该物质由碳,氢,氧三种元素组成质量比是1.2：

再通入氢氧化钠溶液中,增重了4.4克应改为再通入氢氧化钠溶液中,增重了8.8克将产生的气体通入浓硫酸溶液增重了5.4克,由于浓硫酸有吸水性,说明生成水的质量为5.4克.水中含有氢元素的质量=5.4g*

生成8.8克CO2中含C的质量=8.8*12/44=2.4g,和5.4克水中含氢的质量=5.4*2/18=0.6g则C的质量+氢的质量=2.4+0.6=3.0克,一定不含氧元素.

B,因为生成8.8g二氧化碳和5.4g水,所以一定有碳、氢两种元素,但根据8.8g二氧化碳和5.4g水可以算出原物质的质量大于生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中碳、氢两种元素的质量,所以一定有氧

险些化学方程式X+O2=CO2+H2OM324418m9.68.85.4n=m/M所以n(O2)=0.3n(CO2)=0.2n(H2O)=0.3所以X+3O2=2CO2+3H2O然后用后面的减前面的,

判断C和H的原子数比就可以了,8.8g二氧化碳含有C原子的物质的量为8.8/44=0.2摩尔5.4g水含有H原子的物质的量为2*5.4/18=0.6摩尔.所以原子个数比为C：H=1:3所以选C

1.如果已知参加反应的有机物质量：计算生成物中所含氢元素质量+碳元素质量.看是否与参加反应的有机物质量.若相等,则不含氧元素,若小于,则说明原有机物里含氧元素.2.若已知参加反应的氧气质量：计算生成物