某有机物只含C.H.O三种元素,相对分子量为88
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 14:58:58
1、C5H12O2、CH3-O-CH2-CH2-CH2-CH3或CH3-CH2-O-CH2-CH2-CH33、(CH3)3CCH2OH再问:可不可以解释一下再答:1、N(C)=88*68.2%/12≈
选:A.相对分子质量最小的化合物分子式是CH2O2CxHyOz+(2x+y/2+z)/2O2=xCO2+y/2H2O(2x+y/2+z)/2:x=1:2x+y/2+z=0CH2O2满足上式.再问:能说
只含C、H、O三种元素的有机物,由于消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1:2,则该有机物分子组成可表示为(CO)m(H2O)n.A、由于该有机物分子组成表示为(CO)m(H2O)n,当m=n=1时,
这种有机化合物太多了,需要指定范围.
碳原子个数为88*68.2%/12=5氢原子个数为88*13.6%/1=12氧原子个数为88*(1-68.2%-13.6%)/16=1有机物分子式是C5H12O
C4H8O2CH3COOC2H5;HCOOCH2CH2CH3CH3CH(CH3)COOH,只能写出两个-CH3再问:可以给出详细解释么再答:第几问不懂?再问:第2、3问再答:从分子式可以看出该物质是羧
试题估计要错,现在修改为:(氢氧两种元素质量比为3:4)说明原子个数比=3/1:4/16=12:1, 碳氢质量比为5:1,说明原子个数比=5/12:1/1=5:12,由于CH个数符合饱和烃的
乙烯摩尔质量为24+4=28.所以所求有机物的摩尔质量为30.C40%,H6,67%,则C原子数为1,H为2,所以O为1.因此是CH2O,甲醛.结构式H-C-H,C上面再双键连1个O
假设他们的质量就是6,1,8则C的物质的量为6/12=0.5H1/1=1O8/16=0.5所以物质的量之比为1:2:1所以实验式为CH2O该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍,则它的相对分子
因为C、H、O摩尔质量比为12:1:16所以C、H、O的个数比为2:6:1所以分子式为(C2H6O1)n因为密度是氢气的23倍所以M=46所以(24+6+16)*1=46所以分子式为C2H6O1因为不
有机物式量为46,则物质的量为2.3/46=0.05mol燃烧生成了0.1molCO2,根据C原子守恒,有机物含0.1/0.05=2个C原子生成了27/18=1.5molH2O,根据H原子守恒,有机物
生成水的物质的量不变说明XY分子的H原子数目是相同的选BC,H比例相同但数目不同1molCH2O燃烧生成1mol水1molC3H6O2燃烧生成3mol水假如1:1混合则生成4mol水1.5:0.5混合
本题从数据上看,有错误.应该是浓硫酸增重5.4克,石灰水增重8.8克,本题才能顺利求解.解析:由“有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍”得ρ(有机物)/ρ(H2)=M(有机物)/M(H2)=2
Ⅰ.(1)CH3COOC2H5或者CH3COOCH2CH3(2分)(2)CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O(2分)Ⅱ.(1)64.7 分液 蒸馏 (每空1分)
M=23×2=46n=9.2/46=0.2moln(C)=17.6/44=0.4moln(H)=0.6×2=1.2mol所以1mol有机物中含n(C)=0.4/0.2=2moln(H)=1.2/0.2
设三种元素的质量分别为C:6克、H:1克、O:8克,则原子个数比在数值上等于这三种原子的物质的量之比,故n(C):n(H):n(O)=(6/12):(1/1):(8/16)=1:2:1,所以最简式即为
氧元素的质量分数为17.02%,所以有机物分子量是94假设是醇类.通式是CnH2n+1OH所以:12n+2n+1+17=94n=5完毕.但这个前提是醇类.
通式子就是一个碳消耗一分子氧气,一个氢消耗,0.25分子的氧气,同时如果含有氧,应该先在分子内按照每个氧扣除两个氢原子的方式加以扣除.再问:要通式再答:CxHyOz+(x-y/4+z/2)O2→xCO
A经催化氧化生成D,D经催化氧化可以生成E,说明A是RCH2OH且A与E在一定条件下可以生成环状化合物F,说明A是二元醇,至少有两个CH2OH,摩尔质量最少62因此A是HO-CH2-CH2-OH&nb