某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳于水的质量比为11:9

CO2和H2O的质量比为22：9,相对分子质量比为44:18=22:9.说明CO2和H2O的分子个数比是1:1,即C与H的原子个数比是1:2所以选A

A：2[C2H6]+7[O2]=4[CO2]+6[H2O]4*44/6*18=1.6＜22/9=2.4；B:2[C12H26]+37[O2]=24[CO2]+26[H2O]24*44/26*18=2.

将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子

c再答：氧元素可能来自氧气再答：利用元素守恒

选C

C2H4,C2H40,C3H6,烯类物质,因为CO2和H2O,的分子个数比为1:1所以C原子：H原子为1：2.烯类物质衍生物.

该物质的有机物化学式是:C2H6O因为:1、8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g2、5.4克水含氢5.4g*2/18=0.6g3、含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g4、碳、氢、氧

8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4克水含氢5.4g*2/18=0.6g含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g碳、氢、氧原子个数比为（2.4g/12):(0.6g/1):(1.

A中C6H12O6在氧气中完全燃烧生成的CO2和水质量比为6*44:6*18=22:9B中C3H6在氧气中完全燃烧生成的CO2和水质量比为3*44:3*18=22:9C中C2H2在氧气中完全燃烧生成的

一、根据质量守恒,反应前后质量相等,可以得出生成物种水的质量为5.4g二、根据氧元素的质量守恒生成物二氧化碳中含氧6.4g,水中含氧4.8g,6.4+4.8=11.2g>9.6g,所以有机物中含有氧元

有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水的分子个数比为1：1，故生成物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，根据质量守恒定律反应前后原子种类和个数不变可知反应物中碳原子和氢原子个数比为1：2．A、

这个要会拆分4.4gCO2中含C1.2gO3.2g2.7gH2O中含H0.3gO2.4g所以有机物含C1.2gH0.3gO2.3-1.2-0.3=0.8g所以CHO原子比为（1.2/12）：(0.3/

C2H6,C2H5OH,HOCH2CH2OH(乙二醇).4.4克CO2含有0.1mol的C原子,2.7克水含有0.15mol水,0.3mol的H原子,所以n(C):n(H)=1:3,应该就这三种,生成

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

二氧化碳和水的物质的量之比为1:1,有机物中含有的C原子和H原子的个数比应该是1:2,所以选择A——C3H6

AC

根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×1244）：（9×218）=6：1，则碳氢的原子个数比是612：11=1：2．A、C2H4中碳氢两种原子个数比为1：2，故

由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；CO2中C元素的质量4.4g×1244×100%＝1.2gH2O中H元素的质量2.7g×218×100

浓硫酸增重81克,由此可见水的质量为81克；通过氢氧化钠溶液增重132克,可见二氧化碳的质量为132克81克水为中H为9克,全部来自有机物132克二氧化碳中C为36克,全部来自有机物,则有机物中O的质

因为生成的物质中有碳元素,氢元素,氧元素但是在氧气中燃烧,可能原先的物质没有氧元素所以一定的元素是CHO是可能有