作业帮某有机物在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳的质量比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 21:26:54
该有机物中碳、氢元素的原子个数比为11×124412：9×1×2181=1：4四选项中只有CH3OH中碳、氢元素的原子个数比为1：4．故选D．
有机物首先指含有碳的化合物.（除了二氧化碳,碳酸根_这个是原子团啦）设有机物为X.X+02—————点燃————CO2+H2O18g26.4g+10.8g26.4+10.8=37.2则燃烧用去19.2
8.8/44*=0.2mol2*5.4g/18=0.6mol0.2:0.6=2:6所以C和H是2：6所以选A
（1）由已知条件可知，这一物质在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳，H2O，CO2中有碳、氢、氧三种元素，而氧元素可能是空气中的，也可能是化合物中的，所以该有机化合物一定含有碳、氢元素可能含有氧元素
44gCO2中碳元素质量=44*12/44=12g27克H2O中氢元素质量=27*2/18=3g所以氧元素质量=23-12-3=8g所以该有机物有碳氢氧元素组成,质量比=12:3:8
8.8g CO2中碳元素的质量为：8.8×1244=2.4g，5.4gH2O中氢元素的质量为：5.4×218=0.6g，根据质量守恒定律可知，有机物中一定含有氧元素，其质量为：4.6g-2.
C2H6O+3O2=点燃=2CO2+3H2O885444g27g二氧化碳的比88/44g等于水的比54/27g氢原子个数算错了.
1.含有碳元素的质量是13.2*12/44*100%=3.6g含有氢元素的质量是10.8*2/18*100%=1.2g含有氧元素是质量是9.6-3.6-1.2=4.8g2.设,该化合物的化学式是CxH
解析:生成8.8g二氧化碳为0.2mol,其中C为0.2mol,C质量为2.4(g)5.4g水为0.3mol其中H为0.6molH质量为0.6(g)根据质量守恒定律:3g有机物中O的质量为：3-2.4
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1212+16×2×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×21×2+16×100%=0.6g；所以该化合物中碳氢元素的质量比为：2.4g
某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L和水2.7g二氧化碳2.24L中碳原子的摩尔数为2.24L/22.4L=0.1mol2.7g水中氢原子摩尔数为2.7克/18克/mol×2=0.
在氧气中充分燃烧,生成水3.6g,二氧化碳4.4g.其中有H元素：3.6*2/18=0.4gC元素：4.4*12/44=1.2g加起来1.6g,说明这个化合物里含氧元素1.6gC：H:O个数比为：(1
生成CO2和H2O的质量比为11：9,那么物质的量之比为1：2则,有机物中n(C)：n（H）=1：4,所以选14,选A
该有机物的蒸汽密度为2.67g/L,则摩尔质量=22.4*2.67=60..1.5克/60=0.025摩尔,燃烧后生成1.12/22.4=0.05摩尔CO2,说明每个分子中含有2个C原子；燃烧后生成水
有机物和氧气反应,生成的只有水和二氧化碳,这个您应该知道吧?根据质量守恒,氧气的质量是4.4g+3.6g-3.2g=4.8gCO2=4.4g可以求出碳元素的质量=1.2gH2O=3.6g可以求出氢元素