某有机物完全燃烧 生成1molCO2和18gH2O

有机物通式CnH2nOnn=1HCHOn=2CH2OHCHOn=3HCOOCH2CH2OH

1mol物质燃烧生成2mol二氧公碳,可以知道分子里有两个碳原子.与钠反应可以放出1mol氢气,说明分子里有两个可以跟钠反应生成氢的官能团,但这样的官能团有羟基和羧基,不知题目是否有其它的条件才能做出

实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量2.5mol*393.5kJ/mol=983.75kJ

44.8LCO2（标准状况下）是2mol36gH2O是2mol总的有C2mol,H4mol,O6mol设分子式为(CH2)xOy分子量为14x+16y=60x、y为整数得x=2y=2把以分子式为C2H

生成水14.4/18=0.8mol生成CO226.4/44=0.6mol12g此有机物含c0.6mol*12=7.2g,含H0.8*2mol*1=1.6g,故含氧12-7.2-1.6=3.2g3.2/

C2H4,C2H40,C3H6,烯类物质,因为CO2和H2O,的分子个数比为1:1所以C原子：H原子为1：2.烯类物质衍生物.

5.4g有机物含有nC=11.88/44=0.27molnH=2.16/18*2=0.24molnO=(5.4-(0.27*12+0.24*1))/16=0.12molnC:nH:nO=9:8:4故分

有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水的分子个数比为1：1，故生成物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，根据质量守恒定律反应前后原子种类和个数不变可知反应物中碳原子和氢原子个数比为1：2．A、

选A1molCH4燃烧消耗3mol氧气

选择C,设1mol完全燃烧,得C：H：O=3：8：10,也就是说燃烧后一共有10个O,4.5mol氧气有9个O,则原来的有机物含有一个O,则可以知道有机物的分子式为C3H8O1,那就可以推知答案是C了

假设该有机物是烃,设为CxHy,有以下式子CxHy+3O2=xCO2+y/2H2O也就是说有2x+y/2=6,可以看出y必定为一个偶数,那么它可能是2,4,6然后你发现y/2也得是个偶数,于是推出该有

二氧化碳和水的物质的量之比为1:1,有机物中含有的C原子和H原子的个数比应该是1:2,所以选择A——C3H6

设：该化合物最简式为CxHyOz,其中x、y是正整数z为非负整数,要使CxHyOz存在,至少还有y=3/2+z/4；同理y=3/2+z/4,z为非负整数,所以x>=2,x

一楼答案错误!下面详解你：1、8.8gCO2和3.6gH2O分别对应物质的量为0.2mol和0.2mol,所以C、H原子个数比为2:1,氧原子未知,所以设A的分子式为：(CH2)xHy.根据A物质的量

C2H6O2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（g）是CH3CH2OH,乙醇再问：��һ��˼·�����再答：���54g��3mol��˵����6mol��H�����55.4

M=ρV=88g/moln=m/M=0.05moln(CO2)=0.25moln(H2O)=0.3mol所以C与H之比为5:12又因为M(C5H12)

1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量所以2.5mol*393.5kJ/mol=983.75kJ

分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!这种说法是错误的,任何有机物燃烧都不可能生成O2,生成CO2还差不多.如果是生成CO2就是对的,有机物完全燃烧,C全部变成CO2,一般情况下,H全部变成

某有机物完全燃烧后，生成1molCO2和18gH2O，水的物质的量为1mol，所以该有机物分子中碳氢个数之比为：1mol：1mol×2=1：2，所以该有机物分子通式为：CnH2nOx，其中x可以等于0