某有机物完全燃烧时生成二氧化碳和水,已知该有机物中碳元素

该有机物中碳、氢元素的原子个数比为11×124412：9×1×2181=1：4四选项中只有CH3OH中碳、氢元素的原子个数比为1：4．故选D．

8.8克二氧化碳中碳的质量＝8.8X12/44=2.4g,氧的质量＝8.8－2.4＝6.4克5.4克水中氢的质量＝5.4X2/18=0.6g,氧的质量＝5.4－0.6＝4.8克氧的质量＝6.4＋4.8

根据质量守恒定律,可知二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素都是来自于有机物,有机物中的碳元素质量为：8.8g×（12/44×100%）=2.4g,有机物中氢元素质量为：5.4g×（2/18×100%）=0

有机物质量为8.8g+5.4g-9.6g=4.6g8.8g二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4gH2O含氢5.4g*2/18=0.6g有机物含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g该物质

（1）使浓硫酸增重可知水的质量为2.7g，可计算出n（H2O）=2.7g18 g/mol =0.15mol，n（H）=0.3mol，m（H）=0.3g；使碱石灰增重4.4g，可知二

该物质的有机物化学式是:C2H6O因为:1、8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g2、5.4克水含氢5.4g*2/18=0.6g3、含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g4、碳、氢、氧

C2H6O

某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L和水2.7g二氧化碳2.24L中碳原子的摩尔数为2.24L/22.4L=0.1mol2.7g水中氢原子摩尔数为2.7克/18克/mol×2=0.

先求分子式量：2×31=62知道该物质：6.2/62=0.1摩尔含H的物质的量：0.3×2=0.6摩尔因此该物质还有0.6/0.1=6个H含C：8.8/44=0.2摩尔,即为分子中含C个数：0.2/0

选A1molCH4燃烧消耗3mol氧气

某有机物在气态时,其密度是相同条件下氢气的38倍,可知分子量为78完全燃烧,只生成水蒸汽和二氧化碳且二者的体积比为4:3,说明H：C=8：3；重量比为6;11该有机物3.8g,充分燃烧后将其产物全部通

答案D由于水和CO2的物质的量之比是3︰2,所以分子中C、H的原子个数之比是3︰1的,因为此时已经达到饱和,所以分子中一定含有6个氢原子和2个碳原子.但无法确定是否含有氧原子,答案选D.查看原帖>>麻

1.设该化合物为CxHy,由该有机物密度是相同状况下乙烷的3.4倍,可得M(CxHy)=30×3.4g/mol=102g/mol所以n(CxHy)=10.2g÷102g/mol=0.1moln(CO2

AC

D,二氧化碳与水的质量之比44/9,分别处以二氧化碳和水的相对分子质量,44/44:9/18=2:1即得二氧化碳与水的物质的量之比为2:1,由于分子式co2和H2O,所以分子中碳原子与氢原子数之比为1

CO2-----C44124.41.2H2O——2H1822.70.3所以C和H的质量和为0.5,剩余的质量是0.8所以质量比C：H：O=1.2：0.3：0.8=12：3：8所以原子个数比为1：3：0

M=22.4ρ=22.4*2.679=601.2g该有机物的物质的量为0.02mol0.72g水的物质的量为.04mol,0.896升二氧化碳的物质的量为.0.4mol1mol该有机物完全燃烧生成2m

不对.那是对于烃来说.有机物的主要组成有CHONPS等,那如果只有CO2H20,那其他元素去哪了.所以不对的.

解题思路：根据元素守恒分析解答。解题过程：将4克某有机物（相对分子量为16）完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水，求该有机物的化学式解析：有机物燃烧的过程反应为：有机物+O2→CO2+H2O

解题思路：有机物的质量和氧气的质量和等于生成物二氧化碳和水的质量和。这样根据水和CO2的质量求参加反应的氧气的质量。根据二氧化碳中的碳元素的质量和水中氢元素的质量之和和3克有机物的质量关系，确定其是否