某校化学兴趣小组在课外活动

1.先加入过量HNO3.(使溶液为酸性),目的是为了检验并除去(CO3)2-.(现象为有气泡产生,此题已经固定是检验碳酸跟,所以可以确定产生的气体为二氧化碳;若没有气体产生,就没有碳酸根).2.再加入

（1）该实验流程是利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，X的化学式：H2SO4，混合物中

碳酸根离子与硝酸反应生成有二氧化碳气体,所以可以检验并除去碳酸根离子（碳酸根离子与钡离子会形成碳酸钡沉淀,影响硫酸根离子的确定）硝酸钡与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,所以可以检验并除去硫酸根离子（硫酸

①氢氧化钡判断溶液中是否存在硫酸根离子,若有,则生成硫酸钡沉淀.②使存在的硫酸根离子全部生成沉淀,以免对后续检测造成影响.③硝酸银判断溶液中是否存在氯离子,若有,则生成氯化银沉淀.④盐酸判断溶液中是否

在制备氯气的装置后加一个装有无水硫酸铜的装置,若无水硫酸铜变蓝则有水,反之则无用浓硫酸将水吸收,再将气体通过饱和食盐水,看饱和食盐水,若食盐水增重,则有氯化氢（氯化氢的检验不是很确定）

（1）证明：∵∠ADC=∠PDQ=90°，∴∠ADP=∠CDQ．在△ADP与△CDQ中，∠DAP＝∠DCQ＝90°AD＝CD∠ADP＝∠CDQ∴△ADP≌△CDQ（ASA），∴DP=DQ．（2）猜测：

（1）证明：∵∠ADC=∠PDQ=90°，∴∠ADP=∠CDQ．在△ADP与△CDQ中，∠DAP＝∠DCQ＝90°AD＝CD∠ADP＝∠CDQ∴△ADP≌△CDQ（ASA），∴DP=DQ．（2）猜测：

水流入A瓶约1/5体积,不流入B瓶；A瓶内红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体,使瓶内压强减小,B瓶中木炭燃烧生成了二氧化碳气体,瓶内压强不变

（1）利用常见仪器的仪器名称解决．故答案为：试管，集气瓶（2）①③④⑤⑦⑩可组成固体加热制取装置和排水法收集装置，回顾所学知识可想到氧气的制取和收集，高锰酸钾或氯酸钾加热分解制氧气．故答案为：O2；&

（1）第一、二次中的各种物质之间不会发生反应，可以共存，但是第三次中的盐酸和硝酸银会生成氯化银沉淀而不能共存，所以检测不正确，故答案为：三，（2）第一二次检测的废水中含有大量的氢离子，可以用碱进行中和

(1)白光,白色固体,热(2)1,镁条完全燃烧时可能产生某气体逃逸到空气中,质量比反应前少2,用于夹取镁条反应物的坩埚钳上沾有少量反应物,使剩余的质量减少.

c.再问：怎么做的再答：关了止水夹盐酸压到硝酸银试管了

(1)3.3(2)75%(3)86.2g

1.2Mg+CO2=(点燃)2MgO+C2.是否所有金属都能在二氧化碳中燃烧3.并非所有金属都能在二氧化碳中燃烧4.燃烧不一定要有氧气参与这回答可以吧

1、反应消耗了3.25g固体,而Cu和H2SO4不反应.说明反应的Zn就是3.25g.黄铜一共10g所以Zn的质量分数就是3.25g/10g*100%=32.5%2、方程式为Zn+H2SO4=ZnSO

按填空顺序是氧气.二氧化碳.将其通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.呼出气体中水蒸气分数增大,因此氮气体积分数减小.D.

（1）写出该反应的离子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.（2）若要制取纯净干燥的氯气,应使气体依次通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶.（3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量

（1）氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不能共存，可以相互反应，所以判断第二个方案是错误的；（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，要确定氯离子和硫酸根离子，必须排除碳酸根离子的干扰，所以

1三2HNO3目的是为了检验并除去(CO3)2再加入过量硝酸银将氯离子除去了最后向滤液中加入过量Ba(NO3)2.检验出了硫酸根.