某校进行"氧气的实验室制取与性质"的实验活动

验证硫酸铜溶液中哪种粒子做催化剂时,首先可以排除H2O,因为双氧水溶液中就含有H2O；a、b两个实验证明了起催化作用的是Cu2+而不是SO42-,催化剂在化学反应前后,质量和化学性质都没有改变,因此,

氧气的实验室制取与性质实验原型及不足之处本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气并以碳和铁的燃烧实验研究氧气的性质.就实验来讲,用高锰酸钾制取氧气方便快捷,但只取碳和铁来研究氧气的性质显得较少,不足以使学

找的实验报告模块,两个方案,你综合综合A方案：1.实验原理:高锰酸钾→锰酸钾++氧气KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑2.实验仪器:铁架台,大试管,带橡皮塞的导管,,水槽,毛玻璃片,火柴,.药

（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；用排水法收集氧气时集气瓶口有气泡冒出证明收集满．（2）①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是：过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化

（1）2H2O22H2O+O2↑；检查装置的气密性（2）蛋白质；①过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作用；②氯化铜或硝酸铜，铜离子；③化学性质和质量在化学反应前后都不变．（1）过氧化氢在二

由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制取氧气采用的是分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同；由于分离过程中没有新物质生成，属于物理变化．实验室

工业上制氧气属于物理方法,即用空气分离法,利用空气中各成分的沸点不同,先将空气完全液化,再分步气化得到氧气.实验室制备氧气是用化学方法,即分解反应法.将氯酸钾、高锰酸钾或双氧水等含较多氧元素的强氧化剂

能用于实验室制取氧气,且原子的个数比是1:1的物质：H2O2方程式：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑

A正确

第一空：2H2O2==（MNO2催化）2H2O+O2↑（过氧化氢经过二氧化锰催化生成水和氧气）第二空：收集氧气和二氧化碳第三空：（连续七个）查、装、定、点、收、离、熄（这个好象是加热收集的）第四空：（

2H2O2=MnO2=2H2O+O2优点：环保,节约资源、产生的气体多缺点：反应不利于控制,收集的气体水蒸气含量高2KClO3=2KCl+3O2优点：产生的气体多,反应快缺点：反应的安全性不高,不环保

不用加热,可以控制氧气的生成速率

1.加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑3.双氧水（过氧化氢）

2KCLO3=2KCL+3O22H2O2=2H2O+O24KMNO4=2K2MNO3+2MNO2+3O2

（1）直接写出仪器的名称为：酒精灯、水槽（2）装置酒精灯装的太满了，试管口应该向下倾斜，没有用酒精灯的外焰加热，为了防止高锰酸钾进入导管，须在试管口放一团棉花（3）用排水法收集氧气，如果集气瓶口出现了

（1）图中所用仪器的名称：a为铁架台，b为水槽；（2）他们所用的装置图中的错误：①酒精灯内的酒精太多；②试管口略向上倾斜；③没有用酒精灯的外焰加热；④试管口部没有塞一团棉花；（3）用排水法收集氧气时，

高锰酸钾受热分解制氧气仪器药品:高锰酸钾,铁架台,导气管,试管,集气瓶,酒精灯,水槽

解题思路：根据氧气的性质分析解题过程：附件最终答案：略

1、在试管口放一团棉花2、把试管口略向下倾斜固定在铁架台上3、先预热再加热4、导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,此时氧气不纯；当气泡连续地并比较均匀的放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里5、收满

操作步骤是：①检查装置的气密性.②向试管中加入药品.③把试管固定在铁架台上.④加热试管中的药品.⑤用排水法收集氧气.⑥停止加热,结束制气.操作时应注意：①试管固定在铁架台上,试管口略向下倾斜,以避免水