某气体在氧气中燃烧后,将其生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠固体,经测知浓硫酸和氢氧-搜答案-智慧作业帮

2C2H6+7O2----->4CO2+6H2O14L6L

再答：很高兴为你解答，希望可以帮到你，如果可以，望采纳，谢谢！

选BC解因为生成的二氧化碳和水的质量比为11:9,所以CO2分子和H2O分子的个数比为11/44：9/18=1：2,C原子与H原子的个数比为1：4,而CH4中的C原子与H原子的个数比为1：4,所以甲烷

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O由方程式可以看出2体积的C2H6和7体积的O2反应生成4体积的CO2(水是液体）那么4LC2H6可以和14LO2(还剩余6L)生成8LCO2所以反应后气体的体积是

浓硫酸增重7.2克,碱石灰增重13.2克——生成7.2克水,13.2克二氧化碳——原来有7.2*2/18=0.8克氢,13.2*12/44=3.6克碳,CH比=3.6/12：0.8/1=3:8,是饱和

Si+O2==点燃==SiO2

题中没说清楚,这里假定燃烧前后都是室温（即水为液体).2C2H6+7O2=4CO2+6H2O(液)2744148从反应式可知,每2升乙烷和7升氧气完全反应;4.0升乙烷14.0升氧气完全反应.结束后剩

反应式为2C2H6+7O2=4CO2+6H2O由方程式可知O2过量,乙烷和O2完全燃烧生成8mlCO2,剩余6mlO2,所以总的为6+8=14ml通入石灰水后,CO2被除去,所以剩余6ml.

7O2+2C2H6==4CO2+6H2O724可以看出氧气过量,体积差=(7+2-4)/2*4L=10L所以反应后的气体体积=20+4-10=14L将生成的气体通入足量石灰水后CO2被吸收,剩余O2气

1:14L2:6L

2C2H6+7O2＝4CO2+6H2O可见4L乙烷只需14L氧气,生成4LCO2,原来还剩6L氧气,所以反应后气体体积为10L.通入足量石灰水中,自然剩下那6LO2了

若A:H2SO4B:Ca(OH)2气体为CH4化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O

二氧化硫.,产生白烟.,

是乙烯吧?根据题意及H2O、CO2和Na2O2发生的反应,2CO2_1O2,2H2O_1O2,O240ml,则CO2与H2O共80ml.因为生成等体积的CO2和水蒸气,所以各40ml,然后拿通式做,X

A是CO,B是CO2设混合气体中B的质量分数为x,混合气体总质量为mA中氧元素的质量为m(1-x)*16/28B中氧元素的质量为mx*32/44所以16m(1-x)/28+32mx/44=2m/3解得

56%（1）CuO+CO==Cu+CO22.8g6.4g2864可得原来生成CO2.8g（2）2C+O2==2CO1.2g2.8g2456可得生成2.8gCO所需要的C为1.2g（3）1.8g-1.2

解析：V(烃）=448ml=0.448L,所以n(烃)=0.448L÷22.4L/mol=0.02molm(CO2)=2.64g,所以n(CO2)=2.64g÷44g/mol=0.06mol由此可以知

碳（C）C+O2=CO2

CH4+2O2==CO2+2H20气体通入石灰水中：H2O被吸收了,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O生成10g碳酸钙,为0.1mol,得出CO2为0.1mol,共4.4g,根据甲烷燃烧方程,

二氧化碳和一氧化碳