某混合气体可能含有CO.CO2.CH4和HCL

打得有点长,如果不耐心的话可以直接看后面!首先是石灰水,CO2可以让石灰水变浑浊,既然没有浑浊,那么有两种可能：①有CO2但石灰水先与HCl反应掉了（反应是有优先级的,一般中和反应优先级最高）；②没有

D,你们老师说得对1原气体先通过澄清石灰水,无浑浊出现,但气体体积明显减少.---------一定有HCl,但是CO2可能有2,再将二步骤的残余气体通过灼热氧化铜粉末,氧化铜粉末由黑色变红,-----

将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成，说明一定有CO，因CO可以还原CuO，是黑色CuO变成红色Cu，并生成二氧化碳气体．可有HCl，因1体积的HCl与碳

不能,石灰水是检测二氧化碳的存在,氢氧化钠是完全吸收二氧化碳调换后氢氧化钠把二氧化碳全部吸收了,石灰水就检测不出来了

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收水和二氧化碳，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；可能有CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两

好像题目不完全,应该是为了确定气体燃烧后,有水雾,或者石灰水混着等现象,然后再判断.

DHCL与NaHCO3反应,co与CuO反应,通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO气体体积都没有变化,证明没CO和HCL有剩余气体证明又没反应的气体N2不反应

因为澄清石灰水中所含的溶质氢氧化钙不多,如果混合气体HCI多,氢氧化钙会完全转化成氯化钙了,对CO2失去了实质性的的检验,混合气体含有CO2的可能性是存在的.

（1）使澄清石灰水变浑浊是CO2的特性，装置A是用来检验二氧化碳的，故A中的试剂为澄清石灰水；B装置是用来吸收二氧化碳的，故应为氢氧化钠溶液；（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是A中澄清石灰水

连接顺序为DC（如果要求装置只能选用一次,此装置可不加可不加）BAE（无水硫酸铜）C装置B的作用是出去混合气体中可能存在的H2O（气体）装置D（氢氧化钠）的作用是出去混合气体中可能存在的CO2装置E（

选B因为Ba(OH)2溶液有浑浊现象,说明原气体中含有CO2,而因为通过澄清石灰水（无混浊现象）,说明原气体中还含有能溶解碳酸钙的酸性气体,由题知,为HCl,又因为通过浓硫酸脱水脱氨后仍具有还原性,并

浓硫酸的作用是干燥气体,吸收气体中的水分通过澄清石灰水不变浑浊可能是有二氧化碳和氯化氢,也可能只含有氯化氢点燃气体有和二氧化碳则必定有甲烷,氯化氢不燃烧可能的组合有CO2 HCL 

N2呀（1）CO2+C-->2CO；（3）CO+CuO-->CO2+Cu；H2+CuO--->H2O+Cu（4）CO2+2NaOH--->Na2CO3+H2O

解题思路：由二氧化碳和一氧化碳的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

能和澄清石灰水和氢氧化钡都反应的气体是CO2.但是理论上气体先通过石灰水,所以理论上应该有浑浊.但是事实上没有.是因为存在HCl,它先和Ca(OH)2反应了.有HCl就一定没有NH3,因为它俩不会共存

第一题选D当混合气体通过紫色石蕊溶液,溶液没有变色.无CO2,以为CO2可以使石蕊试剂变红,通过灼热的CuO是,有红色物质生成；弄色物质是Cu,所以可能有CO或H2再通过澄清的石灰水时,石灰水变浑浊,

肯定有CO2HClH2肯定没有NH3可能有CO水蒸气原因：1、澄清石灰水不便混浊,可能是没有二氧化碳或者生成的沉淀被溶解；2、有混浊,说明一定有CO2,那么同时一定有HCl3、有HCl则一定没有NH3

当该气体通过紫色石蕊试液时，没有变色，说明一定没有酸性气体二氧化碳；通过灼热的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，说明该反应的生成物中一定含有二氧化碳气体，所以该气体中一定含有

解题思路：解题过程：这样解答还有哪里不清楚？如果有，欢迎问出！最终答案：略

个人觉得选c,如果错了不要怪我,下面阐述一下我的思路khco3与hcl反应气体体积没变,co和cuo反应也没变,则第一步一定要有一样hcl或co存在才能使后面与na2o2固体反应气体减少,生成co2.