某混合物中只含Fe2(SO4)3和FeSO4,已知硫元素的质量分数为a%

因为在这两种物质中只有三种元素,且硫的物质的量为氧的二倍,所以氧和硫总共的质量分数为百分之3/2a,那么铁的质量分数就是百分之(100-3/2a).不好意思啊,我这个打不出百分号.

FeSO4和Fe2(SO4)3的原子个数比S:O都是1:4所以质量比S:O=32:(4*16)=1:2而S元素的质量分数为a%,所以O元素质量分数=2a%所以Fe的质量分数=1-a%-2a%=1-3a

由题意知铁离子的摩尔质量为Y/56mol那么Fe2(SO4)3的摩尔质量为Y/56*2=Y/112molSO4的摩尔质量为3Y/112mol所以硫酸根的摩尔浓度为3Y/112Xmol/L

不管是FeSO4,还是Fe2(SO4)3,因为都是含有硫酸根,所以硫元素和氧元素的质量之比为m（S）：m（O）=32:64=1:2,因为氧的质量分数为a%,那么硫的质量分数为0.5a%,那么铁的质量分

在FeSO人和Fe2（SO人）口组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=口2：（九6×人）=九：2，由于混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数=a%×2=2a%，则混合物中铁元素的

A：1-3a%S---SO43296a%x=3a%则铁元素的质量分数为1-3a%

两种物质的S和O的原子数比相同,SO324*1623%x则x=23%*（4*16）/32=46%所以Fe的m(Fe)=1-23%-46%=31%

取两只试管,加入一定的试样,加KSCN溶液：得到红色溶液说明溶液中存在Fe3+另一只试管加入氢氧化钡溶液如果有白色沉淀生成,再往沉淀上滴加稀硝酸若沉淀不溶解,则沉淀为BaSO4,所以溶液中有SO42-

S元素只存在于SO4中所以硫酸根离子质量分数为a%*(32+16*4)/32=3a%剩下的质量全是铁元素的所以Fe%=(100-3a)%

无论怎么混合,硫和氧的原子个数比为1:4质量比为32:(16*4)=1:2含硫量为a％,则含氧量为2a%,所以含铁量为（100-3a）％含铁元素的质量为68000*0.33%=224.4平均每个血红蛋

本题出的一点没水平,考查不出啥东西.加热后,氢氧化铁就失水变成了氧化铁,水蒸发掉.称量氧化铁的重量,继而算出铁元素的质量,再乘以10,除以样品质量a,就是铁元素质量分数.如果不在干燥器中冷却,而放在室

由于S和O的比例在两种物质中是一样的,都是32比64,也就是1比2.S的质量分数为22.73%,因此可以算出O的质量分数是22.73%*2等于0.4546.进而可以算出Fe的质量分数是1-0.2273

先分别算出FeSO4、Fe2（SO4)3中S元素的质量分数.FeSO4：32/（56+32+16*4）=21.05%Fe2（SO4)3：(32*3)/(56*2+32*3+16*9)=24%设FeSO

FeSO4和Fe2（SO4)3中都有SO4：O的质量是S的2倍.所以O含2a%Fe的质量分数为1-3a%

1-3a%

在两个化合物中S与O的质量比都是1：2则氧的含量为2a%所以铁的含量为1-3a%

FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中S和O的质量分数比为1：2（32：16×4）,总共就氧、硫、铁三种元素,所以选C

在Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的质量分数为α%，则混合物中氧元素的质量分数=α%×2=2α%，则混合物中铁元素的

设总质量为m则mS=ma%除以32,算出来的结果是S的物质量然后S的物质量和SO4的物质量相同ma%/32×96就是硫酸根离子的质量所以wFe=（m-3ma%）/m=1-3a%再问：呃。。。。看不太懂

含MgSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，由于氧元素和硫元素是比例固定的，所以由硫元素的质量分数为25%，则其中硫酸根的质量分数为25%÷3296=75%设混合物总质量为100，硫酸镁为x，则硫酸铁