某温度下,H2 CO2 的平衡常数K=9 4

解题思路：本题中的反应HI≒0.5H2+0.5I2是反应H2+I2≒2HI的逆向而且系数减半，则K2=1/K11/2。解题过程：解答：K2=1/K11/2。解析：不同反应之间的平衡常数之间的关系有以下

醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势.二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10-5HAc(aq)+H2O(l)可逆号H3O+(aq)+Ac-(aq)ΔGθ／(kj·mol－¹)--396.

2CH3OH==CH3OCH3+H2O211若将浓度为0.6CH3OCH3和0.6H2O全部转化为CH3OH,则CH3OH的浓度增加了1.2所以CH3OH的起始浓度为0.44+1.2=1.64,A错；

B

不同温度下醋酸的电离平衡常数?不同.不同电解质的电离平衡常数和温度的关系都相同吗?A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的,在同一温度下,不同弱电解质的电离常数不同.B.弱电解质的电离平衡常数大小受温

50的平方2500再问：怎么来的再答：平横常熟与方程系数有关再问：过程再答：没过程，就是方程乘2倍，那就平衡常数平方一把

设转化了的CO的物质的量为xmolCO+H2O=CO2+H2始mol2600转化molxxxx平衡时mol2-x6-xxx列式K=x²／﹛﹙2-x﹚×﹙6-x﹚﹜=2.6即x^2=2.6*(

需要用到以下几个公式（不好打出来,大概理解一下）K=-RTlnGG=H-TS那么升温之后平衡常数变大,也就是G减小.因为焓变和熵变可以认为是不随温度变化而改变的,那么升温之后T升高导致了G减小,所以可

嗯,我讲讲我的方法：首先,肯定要列三段式2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)C起：0.440.60.6C变：-2x+x+xC平：0.44-2x0.6+x0.6+x所以有,（0.6+x）

设反应达到平衡之后CO2的浓度为X,则可知反应平衡时各组分浓度组成如下CO+H2O=CO2+H22-X2-XXX可知X²/（2-X)²=2.6解得x≈1.28所以转化率为1.28/

A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO-）约为10-3 mol

正确答案：D解析：A：若氢气为生成物,恒容时,温度升高,氢气浓度减小,说明正反应为放热反应,焓变为负B：若反应物与生成物前后体积相等,（如CO+H2O（g）≒CO2+H2）,则恒温恒容下,增大压强,只

别听1楼扯淡就是这样的原因：ΔG=-RTlnKR为常数,对于指定的反应,G只是温度的函数压强的影响通常可以忽略,楼上补充的很对

2NO2=N2O410002xx100-2xxk=x/(100-2x)^2=3.06解方程得x然后转化率=2x/（100-2x）*100%答案出来（您自己辛苦啦算一下）

平衡常数为k=[C(C)^p*C(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]所以A对,当K越大,说明了生成物的浓度大,达到平衡时,反应进行的程度越大.B错K越小,说明生成物的浓度小,达到平衡时,反应物

A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，故A正确；B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）

前提在同浓度下再问：浓度怎么影响它了、再答：浓度大，电离出的H+就大呀。再问：表示我真没联系到一起...H+大了然后又怎样.......（原谅我钝了..）再答：电离常数大，浓度小，H+可以小，酸性弱呀

Kh是醋酸钠的水解常数,Ki是醋酸的电离平衡常数

电离平衡常数只与温度有关,温度一定,常数保持不变电离度与起始浓度有关.起始浓度越大,电离度越小.起始浓度越小,电离度越大

建议：可以去查高等无机化学.