某温度时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为20% A20g-搜答案-智慧作业帮

错在"食盐不溶解"在某温度下,硝酸钾的饱和溶液,只是对硝酸钾而言饱和了,对于食盐而言并不饱和,所以加入食盐,温度不变,食盐会溶解的就象汽水,它对CO2而言饱和了,但里面还可以加蔗糖,因为它对蔗糖而言,

KNO3饱和溶液中加少量水,如果原饱和溶液中没有未溶解的溶质,则溶液中溶质的质量不变,如果原饱和溶液中有未溶解的溶质,则溶液中溶质的质量增加.再问：那此溶液是饱和还是不饱和溶液那？我觉得都有可能，可是

1不变不变不变2不变增加增加3减少减少减少4增加不变增加5不变增加增加6不变减少减少

30/150=s/1001/5=s/100s=20答：该温度下KNO3的溶解度为20g/100gH2O.

既然饱和了,三者质量均不变饱和溶液就是不能够在继续溶解相同的溶质再问：你的答案和其他两个的不一样再答：饱和溶液就是不能够在继续溶解相同的溶质

不对,溶液只是对硝酸根离子和钾离子饱和了食盐成分为氯化钠可以继续溶解并且由于离子氛的形成其溶解度还会增大

设该温度时kno3的溶解度是xgx/(x+100)=20%解得x=25g答：该温度时kno3的溶解度是25g自己做的,求给分.

虽然硝酸钾已经饱和了,但钠离子的浓度与氯离子的浓度之积却没饱和,故食盐能继续溶解

加入50克水,再加入50g*110g/100g=55g硝酸钾,溶液才能饱和

A．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等可以相等,因为溶液的质量不定B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶体,则a与b一定相等如果开始

设溶质质量是M,溶剂质量是N,（M>N)溶解度是：M/N*100>100应该是A：大于100g

20℃时KNO3的溶解度为31.6克（理论数据）197.4g饱和溶液中含水=100*197.4/131.6=150g10%的KNO3溶液含水150g,含KNO3为150*0.1/0.9=16.67g所

NaCl易容于水可以溶解于KNO3的饱和溶液而KNO3则在KNO3的饱和溶液中溶解和析出量相同所以量不会变化这样就可以提纯KNO3且KNO3不会减少

固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示,其单位是“g/100g水”.所以,假设硝酸钾饱和溶液质量为m,则硝酸钾质量为m*0.2此时硝酸钾与溶

硝酸钾的质量=[10*63%*（62/63）]/(62/101)=10.1gs/(100+s)=10.1/14.95s=208克

溶剂受热全部变成气态降温结晶

1：4再答：溶质20g，溶剂80克。再答：溶质20g，溶剂80克。

减少,减少,减少因为硝酸钾在水中的溶解度随水温上升而剧烈增大,但题目说恒温蒸发,所以在水(溶剂)减少的情况下,会有固体析出.此时仍然为饱和的硝酸钾溶液.既然溶质和溶剂的质量都减少了,所以溶液的质量也会

饱和溶液,就是指溶质在溶剂中达到了最大量.不考虑热效应的情况下,在KNO3饱和溶液中加KNO3固体,溶质质量(不变),溶剂质量(不变),溶液质量(不变)；在KNO3不饱和溶液中加KNO3固体,溶质质量

若加入的是硝酸钾的话,因为已经饱和了,所以溶液中不会再溶解硝酸钾,所以溶液质量不变,溶质质量分数也不变.如果加入氯化钠,因为氯化钠会有一部分溶解,所以溶液质量会变大,溶质质量分数应该变大,