某温度时,蒸干35克氯化钾溶液,得到七颗氯化钾求该溶液中溶质的质量分数.-搜答案-智慧作业帮

该溶液中溶质的质量分数=7g35g×100%=20%答：该溶液中溶质的质量分数约为20%．

该溶液中溶质的质量分数=10g35g×100%≈28.6%答：该溶液中溶质的质量分数约为28.6%．

某温度时，蒸发35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾（溶质质量），该溶液溶质的质量分数为7g35g×100%=20%．答：该溶液溶质的质量分数为20%．

35克氯化钾溶液,蒸发掉10克水后,浓度变为20%那么蒸发掉10克水后氯化钾质量为（35-10）×20%=5克原溶液中溶质的质量分数为5/35=14.3%

NaCl质量为8g,原溶液质量40g,质量分数为8g/40g=20%

(240-100)/151*51+51=98.28克

1.某温度时,蒸干35可氯化氢溶液得到10克氯化钾,求该溶液中溶质得质量分数.说明25克水中溶解10克氯化钾达到饱和10/25===S/100,S=40克/100克水2.配置500毫升质量分数为百分之

44g*10g/(100g+10g)=4g

5.85gNaCl为5.85/58.5=0.1mol,原NaCl溶液中溶质的物质的量浓度=0.1/0.1=1mol/L

溶解度是指物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量氯化钾饱和溶液100克加热蒸干得到25.4克氯化钾晶体那么溶剂（水）的质量为100-25.4=74.6g74.6g水中溶解了25.4g氯化钾那么

（1）根据题意可得，35克氯化钾饱和溶液中有10克氯化钾，则有25克水，即25克水中最多溶解10克氯化钾，可设氯化钾在该温度下的溶解度为x，则10g25g=x100gx=40g（2）该饱和溶液中溶质的

溶液－溶质=溶剂70g-20g=50g50克水20克溶质100克水40克溶质即：该温度下的溶解度为40克.

7/35*100%=20%该溶液中溶质的质量分数20%.再问：过程要详细啊，我还要上交给老师的::>_

(7/35)*100%=20%溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%

有溶质为10g,溶液总质量为35g,质量分数为：10/35*100%=28.57%

1、w(KCl)=m(KCl)/m[KCl(aq)]*100%=10g/35g*100%=28.6%2、首先要查出20℃时NaCl的溶解度；经查20℃时,S(NaCl)=36g,假设这50g粗盐全为纯

这道题很简单.设此温度下氯化钾的溶解度为SS/100=b/a则得S=100b/a所以此温度下,氯化钾的溶解度为100b/a再问：答案是100b/(a-b)克再答：sorry是我错了了应该为S/（100

氯化钾是强电解质,在水中的溶解度很大,氯化钾溶于水后,会剧烈电离,吸收大量热量,所以感觉很凉.再问：氯化钠呢再答：氯化钠吸热较少，温度没有明显变化！

我不得不赞扬一下,你头脑很深入,有化学家的潜质,但这道题就是很简单.1.蒸干了,说明里面溶剂没有了啊.当然排除里面这种因素：温度高得不得了,溶质也挥发了.2.10g氯化钾不是35g里的,难道还是自己变

25.4g/100g=x/200gx=50.8g需50.8g氯化钾和149.2g水