某温某压下取三分等体积无色气体A-搜答案-智慧作业帮

（1）32：16：2（2）体积比为1/32：1/16：1/2根据阿伏加德罗定律同温同压下,气体,体积比等于物质的量之比等于分子数之比所以,分子个数比跟上个空一样原子个数比为1*2/32：1*5/16：

HF由于分子间氢键形成缔合分子(HF)n,温度越高氢键减弱,缔合程度越小,当温度达到90℃以上分子间氢键很小,基本是单个分子.25度时其摩尔质量分别为58g/mol,主要的分子为（HF）3、80度其摩

等质量的气体,要体积最大的…就选相对分子质量小的…氧气三十二,甲烷十六,二氧化碳四十四,二氧化硫六十四…那么最小的是甲烷,选择B,再问：谢谢O(∩_∩)O~再答：采纳啊，帅哥

同温同压下,气体的体积之比等于气体的【物质的量】之比,等于【气体分子数】之比

（1）因NO不与水反应，NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以无色气体A为NO，无色气体A与等体积的O2混合通过水后发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，氧气过量，则无色

看分子量,分子量小的体积大.CH4（16）、N2（28）、02（32）、CO2（44）、CL2（71）

A是NO,B是NO,NO不溶于水且无色,NO2红棕色溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以A是NO4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以等体积NO和O2反应NO剩下,所以A体积是20ml再

同温同压下两种气体的体积相同,则两者的物质的量相同.还有两种气体等质量时,体积与式量关系,体积之比等于两者式量的反比：V1M1=V2M2摩尔质量比与质量比的关系,摩尔质量比等于两者的质量比：M1/M2

PV=nRTPV=m/MRT同温同压下质量相同V与M成反比所以物质的量越大体积越小故由大到小甲烷氮气氧气CO2氯气

因为等质量,所以体积比为1/46：1/24：1.5/27.即36：69：92.因为等物质的量,所以体积比为1：2：3.

假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）=mM=m64mol，n（CH4）=mM=m16mol，n（CO2）=mM=m44mol，n（O2）=mM=m32mol，根据阿伏加德罗定律

这个结论换句话说就是同温同压下气体的体积比等于分子个数比,化学方程式中化学计量数（即系数）之比等于变化的分子个数比.A化学方程式为2CO+O2=2CO2,参加反应的CO和O2个数比为2比1,体积比也为

同温同压下,质量相等的N2、CO2、CL2、CH4、O2等五种气体所占体积由大到小的顺序排列为：CH4>N2>O2>CO2>Cl211.2L(标况下)的O2的质量是多少?含有多少O2分子?16g;3.

同温同压下,气体的摩尔体积Vm相等,且H2、N2、CO2等体积混合,由n=V/Vm可知它们的物质的量n相等n（H2）=n（N2）=n（CO2）=W/44混合气体的质量为m=m（H2）+n（N2）+n（

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解题思路：理解物质的量与体积的关系解题过程：解：在同温同压下，如果气体的物质的量相同，体积肯定相同，这四种气体的质量相等，如果摩尔质量越大，根据n=m/M知，物质的量会越小，所以摩尔质量最大的是D氯气

解题思路：根据得失电子相等的原理分析解题过程：最终答案：略

因为等质量的镁和铝的物质的量的比是9：8,方便计算就假设镁是9mol,若用盐酸,需要42mol才能使氢气完全放出,放出的气体量是21mol.也就是说再不过量的情况下每盐酸生成0.5mol气体.若用Na

A

1、受温度、压强分子2、不一定.要看是否在相同状况下3、单位物质的量的气体体积VmL/molVm=V/n3、22.4L/mol不一定