某溶液中只含有钠离子铝离子,氯离子,硫酸根
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 11:21:38
碳酸根和碳酸氢根.它们都要水解,在弱碱性条件下共存.再答:谢谢
不可以,Al与碳酸根会双水解生成氢氧化铝和二氧化碳再问:什么是水解?再答:就是Al离子与水反应生成氢离子和氢氧化铝,碳酸根也与水反应生成碳酸和氢氧根,两反应互相促进
1:2.原因:Na(+1):Al(+3):Cl(-1)=3:2:1设Na有3X,则Al有2X,Cl有X,由电荷中性得到:3X+2Xx3=2Y+X(Y为硫酸摩尔量),则Y=4X,则AI:SO4=2X:4
加氯水无明显现象,则说明没有碘离子,硫离子.如果有,那么Cl2就会把他们氧化,就会有现象.那么硫酸根离子肯定有,因为溶液中肯定要有阴离子,那么溶液中必须要有硫酸根离子了.那么钡离子肯定就不存在.溶液为
三价铁离子和碘离子发生氧化还原反应
首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl
根据电荷守恒,钠离子个数+3*铝离子个数=氯离子个数+2*硫酸根离子个数代入计算即可
假定就有3mol钠离子2mol铝离子1mol氯离子,则根据电子守恒得有4mol硫酸根离子.所以铝离子与硫酸根离子之比为1:2加分吧
C、D.假设钾离子,钠离子,硝酸根离子,硫酸根离子分别为1mol、6mol、3mol、2mol,可能有下列几种情况:1、1mol钾离子结合1mol硝酸根离子,2mol钠离子结合剩余的2mol硝酸根离子
因为钠离子,硫酸根离子和氯离子的个数比为3:3:1所以我们先设有3x个钠离子,3x个硫酸根离子,x个氯离子又硫酸根离子带2个单位负电荷,氯离子带1个单位负电荷所以溶液中负电荷总数为6x+1x=7x又溶
硫酸根离子的物质的量浓度为钠的物质的量浓度的一半,钠的物质的量浓度=3.01*10^22/6.02*10^23mol,则硫酸根离子的物质的量浓度为(3.01*10^22/6.02*10^23)/2mo
HClH2SO4Na2SO4NaClNaHSO4再问:硫酸根离子不是全部沉淀了吗?加进去的硝酸根离子呢?我们老师说应该没有五种但不确定再答:Na+可能有,也可能没有。
溶液为电中性,所以正电荷总数=负电荷总数.即c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+c(NO3-)带入0.1+0.1+2*0.1=c(Cl-)+0.1所以c(Cl-)=0.3mol/
刚我在答的你却关了13n要是电中性的(4n/4)*(4+5*2-8)=3n2拆分CaO(CO2)C所以由C生成的CO2中的氧恶等于CaO的质量设CaCO3:100gCaO:56gC:(56/32)*1
(1)说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐(2)说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子(3)不能说明一定含氯离子((2)引入氯离子)所以肯定有:钠离子,偏铝酸根离子(强碱弱酸盐),氢氧根
铵根离子,钠离子不和氯气反应对有气体产生氯气加水会生成盐酸和次氯酸有CO2气体生成对溶液颜色发生变化溴离子被Cl2氧化成Br2有颜色对发生了两个氧化还原反应Cl2+SO3^2-+H2O=2H++2Cl
正电荷的为0.2+0.4*2=1mol所以负电荷也应该有1mol硫酸根离子的量为:(1-0.4)/2=0.3mol
B电荷守恒0.2*e(Na+)+0.4*2e(Mg2+)=0.4*e(Cl+)+X*2e(SO42-)解得硫酸根离子的物质的量为0.3mol
C铝离子再问:为什么?再答:溶液中加入了过氧化钠,所以钠离子增加,亚铁离子与过氧化钠反应生成氢氧化铁,所以铁离子增加,亚铁离子减少。