某溶液中含有碳酸氢根,亚硫酸根,碳酸根,醋酸根4中阴离子,向其中加入足量的

1、将产生的无色气体通入品红溶液中一段时间后,品红溶液褪色.说明有二氧化硫气体产生,产物中有亚硫酸根.2、将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊.说明有二氧化碳产生,说明有碳酸氢根.3、对产生的

过氧化钠与水反应生成NaOH和H2O2（继而分解为O2）,NaOH可与HCO3-反应生成CO32-,所以HCO3-减少,CO32-增多；NaOH还可与NH4+反应生成氨水并释放氨气,所以NH4+减少；

B：过氧化钠它可以氧化亚硫酸根,并且,它溶于水后,会生成氢氧化钠,会与碳酸氢根反应.

CL2+H20=HCLO2+HCL碳酸氢根结合氢离子生成碳酸,浓度变化亚硫酸根被CL2氧化,成为硫酸根,所以亚硫酸根,硫酸根浓度变化溴离子被CL2氧化,浓度变化硝酸根不变

首先明白酸根的水解是很微弱的很弱很多很弱的碳酸根的水解是10的负好几次方加入过氧化钠之后溶液不仅仅有了NaOH生成还有氧化性（这儿就是氧化I-离子是碘离子个数啊使I-的浓度变化很大）溶液有了NaOH生

不共存,氢氧和碳酸氢根离子再问：若向其中加入过氧化钠，溶液中离子浓度基本保持不变的是哪个？(不好意思，第一次用，题目没打完整)再答：上述两种反应，排除。过氧化钠强氧化性，亚硫酸被氧化为硫酸根。因此在碱

是[Al(OH)4]负离子因为过氧化钠溶于水生成氢氧根,碳酸氢根离子会和氢氧根反应生成碳酸根：HCO3-+OH-==CO32-+H2O所以碳酸根是增加的亚硫酸根会被Na2O2氧化为SO42-,所以亚硫

取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为：SO32-+H+===

H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3-.当SO2和Na2CO3以1:1反应时就是这个方程.强酸弱酸再通入SO2则:HCO3-+SO2+H2O=

1.碳酸根离子亚硫酸根离子2.硫酸根离子亚硫酸根离子碳酸根离子3.钡离子和银离子

向溶液中加入过量氯化钡,将产生的沉淀滤出,经多遍洗涤后将沉淀放入试管,向试管中加入盐酸,如沉淀未溶解则有硫酸根

加入BaCl2,产生沉淀就是含有碳酸根离子加入过量的BaCl2后,过滤,再加入NaOH,还有沉淀产生,就是含有碳酸请跟离子

硫酸根碳酸根

铵根离子,钠离子不和氯气反应对有气体产生氯气加水会生成盐酸和次氯酸有CO2气体生成对溶液颜色发生变化溴离子被Cl2氧化成Br2有颜色对发生了两个氧化还原反应Cl2+SO3^2-+H2O=2H++2Cl

对含有碳酸根离子溶液;先加过量硝酸,再加入硝酸银,有白色沉淀,则有氯离子,反之,没有.对含有硫酸根离子的溶液：先加入过量氢氧化钡溶液,沉淀硫酸钡,再用硝酸酸化,再加硝酸银溶液,有白色沉淀,则有氯离子,

1、碳酸根、亚硫酸根2、FeCa1、溶液呈酸性意思含有H+,那么碳酸根、亚硫酸根与H+,都不能共存,应该学过吧?2、FeCa与上述三种阴离子均能生成沉淀物.

由于碳酸根离子和碳酸氢根离子的水解作用,它们和活泼金属阳离子形成的可溶性强碱弱酸盐溶液都呈碱性.但若为铵根或其它易水解阳离子则需视情况具体分析,也可能呈中性或酸性.

1.加过量的BaCl2,过滤沉淀,2.在沉淀中加过量的盐酸,再用氢氧化钠吸收,测量增重即SO2的质量,亚硫酸根离子的物质的量等于SO2的物质的量,即可求出亚硫酸根离子的含量.3.洗涤沉淀,测其质量,即

先加氢氧化钠将亚硫酸中和为硫酸根,再加澄清石灰水,就会生成白色碳酸钙沉淀

硫离子亚硫酸根离子碳酸根离子前两个被氧化碳酸跟离子遇酸生成co2再问：是通入氯气不是酸啊再答：氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，显酸性