某溶液中含有较大量的钠离子,氯离子,碳酸根离子,硫酸根离子,老师要求

强电解质这样计算：质量除以摩尔质量在乘以脚标数（不考虑离子水解.水解时再减去水解掉的.）弱电解质这样计算：质量除以摩尔质量在乘以脚标数乘以电离度23/106*2=0.434mol

在100mlNa2SO4溶液中有0.2molNa离子因为溶液中Na离子与SO4离子数量上的比是2：1所以硫酸根的物质的量为0.1molNa2SO4----2Na+SO41210.2molX2/0.2m

假定就有3mol钠离子2mol铝离子1mol氯离子,则根据电子守恒得有4mol硫酸根离子.所以铝离子与硫酸根离子之比为1:2加分吧

楼上的回答有两处错误,一是加入石灰水,即氢氧化钙.第二步又加银离子,而氢氧化银水解为氧化银不溶于水,影响检验.硫酸钙也只是微溶于水,也会影响检验.二是银离子和硫酸根产生微溶的硫酸银,进一步影响检验.正

先加Ba离子只有一种沉淀,检验出碳酸根离子,如果先加Mg离子就有碳酸镁和氢氧化镁2种沉淀,先加Ag离子就产生3种沉淀了.第二步同理,加Mg离子只有一种沉淀,加Ag离子2种沉淀,所以最后加Ag离子来检验

电荷守恒可知：4+2×5=8+2xx=3此为硫酸根的物质的量可能由NaCl：4molMgSO4:3molMgCl2:2mol混合而得

B第一次只有碳酸钡沉淀,氢氧化钡和氯化钡都是可溶的第二次只有氢氧化镁沉淀,氯化镁可溶第三次,氯化银

选B我的选法过不过滤都无所谓,因为先检co32-生成碳酸钡是沉淀不会与后续反应,接下来检验oh-离子最后才检验cl-离子以防前两个阴离子与ag+反应干扰检验cl-离子请采纳再问：这我明白只是想知道为什

硫酸根离子的物质的量浓度为钠的物质的量浓度的一半,钠的物质的量浓度=3.01*10^22/6.02*10^23mol,则硫酸根离子的物质的量浓度为(3.01*10^22/6.02*10^23)/2mo

B每个过程恰有一种沉淀生成,显然对.D中由于AGOH与AGCL都是沉淀,所以无法区分.

Na2SO43.01*10^23/6.02*10^23=0.5molNa+,所以SO4(2-)0.5/2=0.25mol.

如先加入NaOH，Mg2+、Ag+都生成沉淀，欲将三种离子逐一沉淀出来，应先加入NaCl溶液，只和Ag+反应生成沉淀，然后再加入Na2SO4溶液或NaOH溶液，可分别Ba2+和Mg2+反应生成沉淀，依

HClH2SO4Na2SO4NaClNaHSO4再问：硫酸根离子不是全部沉淀了吗？加进去的硝酸根离子呢？我们老师说应该没有五种但不确定再答：Na+可能有，也可能没有。

设Na2SO4有xmolNa2SO42Na+12*23xmx==m/46mol即Na2SO4有m/46mol则Na2SO4浓度==物质的量/体积==m/46/(V/1000)==500m/(23V)m

Na2SO4——2Na12x0.51/x=2/0.5x=0.25molC=0.25/0.5=0.5mol/L

(3.01乘10的22次方)/(6.02乘10的23次方)=0.05molNa2SO4-----2Na+--------SO42-210.050.025再问：答案是多少？再答：答案就是0.025mol

因为盐酸含有氯离子,若用盐酸的话就会引入待测的氯离子,从而无法知道原来是否有氯离子

因硫酸根离子数量是钠离子的一半,即有1.505x10^22个硫酸根离子又有1摩尔硫酸根离子的数量为6.02x10^23个,所以硫酸根的摩尔数为1.505x10^22/（6.02x10^23）=0.02

lz的题目写完了吗?

Cl-,CO32-,OH-这类题目,我们这样看加入递加硝酸镁,那么碳酸镁和氢氧化镁都可能沉淀,不能依次,舍去滴加硝酸银,会生成AgCl,Ag2CO3和Ag2O沉淀,更不可以所以第一步是4,滴加硝酸钡,