某溶液中含有钾离子,铝离子,铵根离子

加氯水无明显现象,则说明没有碘离子,硫离子.如果有,那么Cl2就会把他们氧化,就会有现象.那么硫酸根离子肯定有,因为溶液中肯定要有阴离子,那么溶液中必须要有硫酸根离子了.那么钡离子肯定就不存在.溶液为

不共存,氢氧和碳酸氢根离子再问：若向其中加入过氧化钠，溶液中离子浓度基本保持不变的是哪个？(不好意思，第一次用，题目没打完整)再答：上述两种反应，排除。过氧化钠强氧化性，亚硫酸被氧化为硫酸根。因此在碱

无法证明是否有SO32-因为试剂3是HNO3,BaSO3会被HNO3氧化

根据电荷守恒啊.K+,Fe3+,Cl-,SO42-[K+]+3[Fe3+]=[Cl-]+2[SO42-]设[K+]=3,[Fe3+]=2,[Cl-]=1,可算出[SO42-]=4所以三价铁和硫酸根的个

检验此混合溶液中含有的离子：一般先检验碳酸根离子,再检验硫酸根离子,最后再检验氯离子,但在检验的过程不能影响其他离子的检验.具体过程如下：1、取样品少许放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入足量的稀硝

CO3离子.水溶液中不存在碳酸铜,碳酸铜遇水立即双水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物（具体产物视溶液酸碱性而定）.再问：将蓝色沉淀过滤，洗涤，灼烧得到24.0g固体，那Cu2+的物质的量浓度为？？

从解题的角度来说,就直接用反证法来理解,比如说,氢离子还有很多时,即使氢氧根离子与铝离子或者镁离子反应,生产了相应的沉淀,那么由于此时氢离子很多就会将沉淀溶解,其总的结果就是氢离子先于铝离子和镁离子反

强酸性则表面含大量H+,第二步加的是新制氯水而不是氨水吧,证明有大量I-,而由于有I-则一定没有NO3-,第三步加碱无沉淀证明没有Mg2+,第四步加Na2CO3有白色沉淀证明有Ba2+,因此肯定没有S

加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系,什么关系?无色溶液,一定没有铁离子、铜离子,加入过氧化钠粉末只有无色无味的气体放出,一定没有铵根离子,可能含有钾离子再问：关系就是那个坐标图！再答：一定有

一个酸性,一个碱性啊.额,民意调查的结果是,虽然阿,铵根离子硫酸根离子可以反应,但是溶于水,所以可以共存,是不是题目还有别的条件?

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3【沉淀】+CO32-

A

硫酸铝钾和氯化铜再问：硫酸铝钾是什么东西?再答：http://baike.baidu.com/view/631832.htm去这看看吧

铵根离子,钠离子不和氯气反应对有气体产生氯气加水会生成盐酸和次氯酸有CO2气体生成对溶液颜色发生变化溴离子被Cl2氧化成Br2有颜色对发生了两个氧化还原反应Cl2+SO3^2-+H2O=2H++2Cl

肯定没有铁离子,因为三价铁离子是有颜色的.能使四氯化碳层为紫红色的话应该使碘离子被氧化成了碘.这样别的也排除不了什么,不知二楼为什么说是那些离子,能说说原因吗?

B电荷守恒0.2*e（Na+）+0.4*2e（Mg2+）=0.4*e（Cl+）+X*2e(SO42-)解得硫酸根离子的物质的量为0.3mol

假如氢氧化钠后就产生了氨水,然而氨水是不稳定的,加热易分解,所以氨气挥发了.其它物质是不能挥发的,只有氨气.

乙正确.乙：NaCl,沉淀银离子.Na2SO4,沉淀钡离子.NaOH,沉淀铜离子.但要适量的NaOH,使氢氧化铝转化为偏铝酸根.稀盐酸（适量）,使偏铝酸根转化为铝离子甲：加入硫酸钠,钡离子和部分银离子

先和铝离子反应,然后和铵离子反应,最后和氢氧化铝反应.否则即使先和铵离子反应生成氨水,也会和铝离子反应重新生成铵离子的.

用石墨做电极点解此混合液,在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-.阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+、H+、Al3+两级产生的气体体积向同,由于两级流经电量相同,Cl-全部放电流出的电子