某溶液加入足量的稀硝酸后,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀,则证明含硫酸根

黄色沉淀生成是碘化银溴化银是淡黄色的.

C

应该先加入稀盐酸后,加入氯化钡,因为加入硝酸钡的话会将亚硫酸跟氧化成硫酸根影响结果.且加入稀盐酸后已检验出无银离子,可加入氯化钡.不必再加入稀硝酸.这是高中方法,初中的话只要加入硝酸钡后加入硝酸即可,

第一个错,不需要确定有无SO42-,直接加入硝酸酸化的硝酸银就可以.加热是因为NH3溶解度太大,加热可以降低其溶解度放出气体.

解法一：生成一氧化氮0.3摩尔,就是转移电子0.9摩尔,所以生成的沉淀中增加0.9摩尔氢氧根离子（见第一题说明）,是15.3克,最后沉淀质量是13.8+15.3=29.1（克）.解法二：设有铁X摩尔,

因所检验的溶液中可能有碳酸根离子生成碳酸钡沉淀,若不加稀硝酸则也能形成沉淀,加入以后可以避免此类干扰,

因为如果含有亚硫酸根时,亚硫酸根离子与硝酸反应会得到硫酸根离子的,它会结合钡离子得到硫酸钡.因此可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子的

选C因为不知道就选C呵呵玩笑(不过也是真理)因为BaSO4BaSO3AgCl都是不溶于HNO3的沉淀而的是BaCl2所以只是可能有.C

c因为碳酸钠和氯化钡反应出的沉淀是碳酸钡,碳酸钡可以和稀硝酸中的氢离子反应生成碳酸根离子,钡离子和水BaCO3+2H+=Ba2++CO2（气号）+H2O

因为溶液中会存在大量的亚硫酸根离子,加入硝酸或者存在硝酸根离子后,会将其氧化,造成错误的判断.正确做法,加入盐酸酸化的氯化钡溶液

首先LZ你需要说出你是加到的什么试剂中一般是加到试剂中检测其中的卤素离子,比如氯离子的检验就是加硝酸银,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀即表明含氯离子先加入稀硝酸一般是为了酸化溶液,排除其中的CO3^2但L

最终的结果是（D）最简单的理由就是：原硫酸中的硫酸根不能凭白就丢了呀其它理由：加入足量的KOH溶液,Fe(OH)2不稳,要转化成Fe(OH)3；Al(OH)3能溶于KOH生成KAlO2

本题的陷阱在于让作题者写出下面的方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O然后根据硝酸为0.04mol,铜粉为0.03mol,判断硝酸不足,根据硝酸求出NO为0.01mol.而实际

Cu、Fe+HNO3→Cu(NO3)2&Fe(NO3)3+NO↑设xmolymol64x+56y=a质量2x+3y=b/22.4*3电子转移解出x,y沉淀为FE(OH)3和CU(OH)2

因为生成的白色沉淀有好多好多,但是很多沉淀物遇到稀硝酸都溶解了.加入稀硝酸的目的是证明产生的白色沉淀物为AgCl,因为AgCl不溶于稀硝酸.再问：请举例说明再答：试举一例：（对于初中生）向Ca(HCO

如果有Ag+.那么AgCl不溶解在HNO3中如果有SO42-,那么BaSO4也吧溶解在HNO3中所以要么有Ag+要么有SO42-又Ag2SO4微溶,所以Ag+和SO42-不能大量共存,所以答案是D.

（1）19.2g铜的物质的量=19.2g64g/mol=0.3mol，则：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3     

A、混合后才碳酸钙沉淀，加入稀硝酸碳酸钙溶解，沉淀消失，故A错误；B、混合后生成了氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，故B正确；C、混合后生成了氢氧化铜沉淀，加入稀硝酸，氢氧化铁沉淀溶解，故C错误；D、碳

少量该溶液中一定有氯离子,阳离子是(氢离子?钠离子?）化学方程式是这样的：HCl+AgNO3=AgCl(有沉淀符号）+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl(有沉淀符号）+NaNO3

先加入足量稀硝酸,再加入硝酸钡有白色沉淀,不能说有SO42-,因为亚硫酸根被硝酸氧化后也能生成白色沉淀；可以先加过量HCL无变化后再加BaCl2.