某烃和过量氧气在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没变

根据烃的燃烧公式CxHy+（x+y/4）O2=X*CO2+y/2*H2O,而由题意,在120度下水是气态的,由于是任意比例混合,则前后系数和应该相等因此1+(x+y/4)=x+y/2解得y=4,也就意

第一次第二次第三次S的质量（克）234O2的质量（克）333生成的SO2的质量（克）6（1）这三次实验中,第____次实恰好反应完；第______次实验中硫有剩余,第___次实验中氧气有剩余,符合质量

设该烃为CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O因为前後压强不变说明分子数不变,有1+x+y/4=x+y/2解得y=4因此只要满足通式CxH4的都可以所以A正确B中由於C2H6+C

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

C+O2==(高温)==CO21232aba：b=12：32=3：8当反应后留下物质只有CO2时,a:b=3：82C+O2==（高温）===2CO2432aba：b=24：32=3：4当反应后留下物质

2NaOH---H2SO421x0.5*0.08所以X=0.08mol,即反应前Na的总质量为0.08*23=1.84g由于气体被点燃且无剩余,故推断Na过量,气体由氢气和氧气组成,所以残留固体成分为

C,因为这个反应是可逆反应,可逆反应是不能完全进行的,所以无论通入氧气的量是多少,二氧化硫都不可能全部被氧化,所以二氧化硫被氧化的物质的量始终小于2mol

C

但注意：这0.4molCO2中还包含了CO与CuO反应生成的部分!因此在第②步中,④：综上：0.2mol有机物燃烧,生成0.6mol的H2O,0.2molCO2,0.2molCO.

D有机物燃烧生成H2O和CO2,原温度高于100度,水还是气态的,加NaOH全部吸收说明有机物和氧气完全燃烧,那么压强增大到原来的1.1倍就是说有机物和氧气：生成的水和二氧化碳=10:11.那么把几个

固体减少量3.2g是CuO中O的质量,物质的量是n=m/M=3.2/16=0.2mol1个CO结合1个CuO中的O原子,所以CO是0.2mol,哪里有疑问?再问：为什么不是CuO而是O？再答：CuO是

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O因为是在120℃,所以生成的水是气态.由题意反应前后的压强没有变化,即反应前后气体体积相等.所以1+x+y/4=x+y/2,解得4.所以混合烃

首先根据公式PV=NRT,由题可知温度不变,要求压强不变,则体积不可变,可知物质反应前后物质的量不变.设混合物的平均分子质量为CxHy：则得有机物燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O2-----y/2

C+O2=CO2看出C和O2质量比是12：32即3：86g的C完全燃烧需要18g的O2设有x的C完全与O2反应x/12=15g/32x=5.625意思是还有0.375的C没有与O2反应即和CO2发生了

这个问题说明只有9克的气体（氢气与氧气）参与了反应.那剩下未反应的1克气体有可能是氢气,也有可能是氧气.故分两种情况.第一种.剩下的是氧气：化学式为2H2+O2=2H2O43236xy9所以氢气x=1

第一个方程的意义是加氢氧化钠之前容器中燃烧后气体压强为原来的一半因为恢复至20度水蒸气液化所占容器体积可以忽略所以只考虑二氧化碳（可全被氢氧化钠吸收所以无其他气体）的体积即x=1/2(1+x+y/4)

依题意,①：燃烧产物中水有0.6mol.②：CO与CuO反应,使固体质量减轻3.2克,可知,CO夺取了CuO中3.2克的氧元素.即：有0.2molCuO参加了反应（因为0.2molCuO中含3.2克氧

CH4+2O2==CO2+2H2OC2H4+3O2==2CO2+2H2O2C2H6+7O2==4CO2+6H2OC3H4+4O2==3CO2+2H2O2C3H6+9O2==6CO2+6H2O反应前后压

2C+O2=2CO2432566X24/6=32/XX=8,所以二者恰好完全反应生成CO

2H2+o2=2H204:3236==3X2X9然后解方程,求到X之后会了吧?