某烃在O2中完全燃烧,生成6.6g-搜答案-智慧作业帮

实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量2.5mol*393.5kJ/mol=983.75kJ

CS2(l)+3O2---CO2(g)+2SO2(g)前面气体系数是3后面气体系数是1+2=3系数之比等于体积之比,所以体积永远保持不变.而且不管反应多少,气体体积都是保持不变的.△V=0再问：如果氧

热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)+297.28KJ热量就是要你写这个方程式的.一摩尔硫是32克,4克硫产生37.16KJ的热量,所以一摩尔硫产生热量为297.86KJ.

1.CS2+3O2==CO2+2SO2所以0.1molCS2消耗0.3molO2,反应后气体中有0.7molO2,0.1molSO2,0.2molCO2D应该是正确的2.平均相对分子质量一定是两种气体

C7H8OA的相对分子质量是丁炔的2倍,所以A的相对分子质量是108.所以A的摩尔数为0.01mol又生成了1.568LCO2（标准状况,所以有1.568/22.4=0.07mol（CO2）所以就有1

CxHy+(x+y/4)O2==(y/2)H2O+xCO2

设气态混合烃分子式为CxHy(x≤4)CxHy~xCO2~y/2H2O1mlxmly/2ml20ml40ml25ml解得x=2y=2.5,气态烃中H原子数小于2.5的只有C2H2,平均碳原子数为2,所

2H2+O2=2H2O0.2gH2也就是0.1mol从方程式看出两莫的氢气可以产生2莫的水,所以0.1莫的氢气可以产生0.1莫的水,

反应式为2H2+O2=2H2O,0.2gH2为0.1mol,则生成的水为0.1mol

燃烧热是1mol燃料充分燃烧放出的热量.4gS的物质的量为0.125mol,所以1molS会放出37*8=296kJ热量,所以S的燃烧热为296kJ/mol

（1）通过浓硫酸增重7.2g是水的质量，水的物质的量为7.2g18g/mol=0.4mol，故n（H）=2×0.4mol=0.8mol，碱石灰增重17.6克是生成二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为1

设有机物分子式为CxHyOz由题意可知x＝3x＋y/4-z/2=4再用带入法进行选择正确答案

XY2+3O2-->XO2+2YO2恰好完全燃烧说明生成物672ml都是XO2和YO2气体,即XO2有224ml、YO2有448ml.代入方程式可得：XY2+3O2-->XO2+2YO21mol224

与氧气是否充足无关.高温条件下,Fe3O4是最稳定的铁氧化合物,具有最低的自由能.具体参见化学热力学.例子就是在高温下Fe2O3会转化成Fe3O4.低温时,Fe2O3更稳定,自由能更低（自由能熵项随温

1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量所以2.5mol*393.5kJ/mol=983.75kJ

2C6H10+17O2==12CO2+10H2O4C3H3N+15O2==12CO2+6H2O+2N2如果生成的H2O是气体的话,就是(6x+3y)/(11x+5y)=0.5714,x:y=0.50=

Na在O2中充分燃烧生成Na2O2淡黄色粉末,Na在空气中反应生成Na2O白色固体,但在空气中受热时生成Na2O2Na2O2会与空气中的CO2反应生成Na2CO3和O2,所以过氧化钠可以作为供氧剂

\有点乱,凑合看吧再问：我是初学者理解的慢能不能写一张清晰点的呢这张有点看不懂再答：慢慢理解，这个说的很明确了

1、CS2（液）+3O2==CO2+2SO2从反应方程可以看出,参加反应的是3分子气体,生成的也是3分子气体,就是说气体分子总数反应前后没有变化,所以体积仍为：448ml选D2、本题应该是问的是最后的