某燃料煤种含硫的质量分数为0.0064‰

醋酸溶液中,溶质是CH3COOH,溶剂是H2OH元素就是CH3COOH中的H和H2O中的H CH3COOH的质量分数：6％H2O的质量分数：1-6％=94％H的质量分数：6％×4/60+94

问题应该是这样：试计算该氮肥样品中氮元素的质量分数?你的计算过程是错误的.看来你是对质量分数理解得还不透彻.90%---这是纯物质与混合物的质量比.本题是100质量的混合物中含有90质量的硝酸铵,那么

S的质量为50x0.64%=0.32吨=320KgS---------SO23264320640燃烧产生640KgSO2,物质的量10000mol故体积为2.24x105L

设样品中碳酸钙质量分数为x碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=40%100g样品中钙元素质量为100*36%=36g所以100*x*40%=36解得x=90%样品中碳酸钙质量分数为90%

酸雨的成因是一种复杂的大气化学和大气物理的现象.酸雨中含有多种无机酸和有机酸,绝大部分是硫酸和硝酸.工业生产、民用生活燃烧煤炭排放出来的二氧化硫,燃烧石油以及汽车尾气排放出来的氮氧化物,经过“云内成雨

10kg煤中硫元素的质量为10000g×1%=100g，所以硫原子的物质的量为100g32g/mol=3.125mol，硫元素守恒可知n（SO2）=n（S）=3.125mol，故每天生成二氧化硫的物质

①阻力f＝0.1mg＝0.1×m×10＝m②匀加速过程：F－f＝ma,得F＝f＋ma＝m＋m×1=2mP＝F·v1,得v1＝P/F＝P/2m——额定功率时t1＝v1/a＝P/2m③恒定功率过程：P＝F

三聚氰胺,C3N3(NH2)3,C3N6H6N%=14*6/(12*3+14*6+1*6)*100%=66.6%简便算法：将C3N6H6看作(CH2)3N6,Mr(CH2)=Ar(N)=14所以N%=

S-------SO2--SO2---H2SO4（硫元素守恒）32t64t22.4L*10^698t100*0.64%XYZX=1.28tY=4.48*10^5LZ=1.96t硫酸总量=1.96t*3

赤铁矿成分主要为Fe2O3分子量为160其中Fe所占质量为112故三氧化二铁也就是氧化铁的质量分数为59.5%乘以160再除以112等于85%

S----------------SO232----------------64100*0.64%------XX=1.28tSO2在标况下的体积=1.28*1000*1000*22.4/64=4.4

不行,再加上3倍溶液质量的水不就得了吗?

提示你一下吧,这是用十字交叉法解决的习题,自己再想想~

黄钾39.10.铁55.85.矾50.94.

天然气的含碳量较低,有利于充分燃烧,而且,天然气的硫含量也较低,不易产生二氧化硫

C+H没有100%设还有O,则O质量分数为1-0.6486-0.135=21.64%C：H：O==64.86/12：13.5/1：21.64/16==4：10：1即C4H10O丁醇或醚

(1)(7g-0.5g)/7g*100%=92.9%Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/6.5g=98/xx=9.8g(2)9.8g/50g*100%=19.6%

S-------SO2--SO2---H2SO4（硫元素守恒）32t64t22.4L*10^698t100*0.64%XYZX=1.28tY=4.48*10^5LZ=1.96t硫酸总量=1.96t*3

S--------SO2--------H2SO4（硫元素质量守恒）3298100*0.64％*36098%X32：230.4=98：98%XX=720t

设该元素化合价为X,元素的相对原子质量为Y,而硝酸根分子量为62,硫酸根分子量为96当化合价即X为奇数时:Y+62X=M2Y+96X=N解关于X的方程得到:X=(2M-N)/28同理,当X为偶数时:Y