某物质wg溶于水中形成vml密度为dg 立方厘米的饱和溶液,则-搜答案-智慧作业帮

因为1molR·xH2O中有1mol的R所以n(R)=a/Mrc=n/V=(a/Mr)/(1000V)=a/(1000VMr)

因为1molR·xH2O中有1mol的R所以n(R)=a/Mrc=n/V=(a/Mr)/(1000V)=a/(1000VMr)

有的离子化合物溶于水后,会发生电离电离产生阴阳离子,产生阳离子和阴离子,比如NaCl.而有的分子化合物溶于水以后,仍然是以分子形态存在于水中,比如蔗糖.溶于水是指物质均匀的分散在水溶液中,是一种物理过

M-18n是R的式量,整个公式是指溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量溶解度是指饱和溶液中100克水中溶质的质量s/100g=溶质的质量/水的质量s/100＝[a（M-18n）/M)](b+a×18n/

项,物质吸收了水的热量导致降温

有质量分数=溶质/溶液*100%,可知答案选择B

设溶解度为x：则x/100＝w/dv的出x＝100w/dv克．

该物质物质的量为：W/Mmol溶液体积V=(W+V)/P(水的密度1g/ml)物质的量浓度为：C=n/V=W*P/（M*(W+V)）mol/ml再问：溶质的质量分数为。。。。再答：质量分数为：W/(W

稍等再答：再问：和答案不一样啊再答：可以发发答案么再问：原问题中我写了的再答：等于4？再问：下面还有呀再答：没看见、、再问：4pw/w+v再答：你再发发再答：我懂了再问：胆矾是五水硫酸铜。再问：不是1

1、这种物质的溶解度=0.05*100/10=0.5g2、此溶质在该温度下的溶解度=a*100/a=100g再问：我还想问你一个问题http://zhidao.baidu.com/question/3

(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以：80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16

原溶液的质量＝80g+920g＝1000g（1）该溶液的溶质质量分数＝80/1000＝8%（2）设需要蒸发掉X克水(1000-X)*20%＝80X＝960克（3）设需要加水Y克(1000+Y)*5%＝

m溶液=p*v=DVg溶解度是每100g溶剂中溶质的最大可溶质量物质溶解度/100g=W/DV即此物质溶解度=100W/DV(g)

溶解度是100克溶剂中所溶解的溶质的克数.S/100=8/40S=20克.

我知道这个题你卡在哪了,你要看好,那个相对分子量为M表示R·nH2O的分子量为M,M里已经包括水了

再问：但是答案是100倍的你给的答案，我就是不知道100是哪来的。。。再答：我的是小数，答案应该是加了百分号%，一样的，比如0.1和10%，在大学里我们都不区分这个再问：是这个意思啊，那加

不对.　　　　由结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M,　　　　可知ag该晶体的物质的量为ag/(Mg/mol)=a/M=n(R),　　　　所以溶液浓度应为：C(R)=n(R)/(Vml

假设10g氢氧化钠溶于水,得到20ml饱和溶液,其密度为2g/cm^3（假设Wg刚好完全溶解,没有这个假设那个答案就有漏洞,题目条件也不足）溶液质量40g,水溶剂质量=溶液质量-溶质质量=40-10=

溶液质量=PV克溶质质量分数=m/PV×100%设溶解度是S,那么S/(100+S)=m/PV×100%解得S=100mV÷(P-mV)克所以溶解度是100mV/(P-mV)克

W/V（g/mL）就是密度了（1）还是20% 含溶质 50*20%=10g（2）(100*20%)/80=25% 浓度变为25%