某物质的分子式为hnro2n-1-搜答案-智慧作业帮

您好!若R化合价为奇数,所以R应该是13579这类数字,有因为R为+3n,所以R一定是3的倍数,所以R要么是3要么是9,有根据化合价规律判断R只能为3（化合价不超过7）所以化学式为R2O3相对分子质量

一般讲,非金属元素的最高价与最低价的绝对值之和为8.所以HnRO2n-2中R为+(3n-4)价,则其负价就是-[8-(3n-4)]=-(12-3n)价.在气态氢化物中氢为+1价,R是负价,所以写做：H

R最高价态：4n-4-n=3n-4R最低价态：-[8-(3n-4)]=3n-12再问：为什么书本答案是-12+3n呢？再答：一样的

H式量1,O式量16.R式量(相对原子质量)=M-1*n-16*(2n-2)=M-33n+32

化学式的总化合价为零所以可以得到n+6-4n=0从而n=2

消耗O2是44+27-23＝48g,44gCO2中含C：44*12/44＝12g,27gH2O中含H：27*2/18＝3g.所以原物质含O：23-3-12＝8g.C：H：O＝12：3：8,所以是C2H

1.足量O2,燃烧产物就应该是CO2和H2O2.过量的Na2O2,说明产物被充分吸收3.Na2O2~2H2O~2NaOH~1/2O2,增加的量应该就是水中H的量CO2反应就要复杂一些,因为它既可以与N

令HnRO2n-2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，解得x=3n-4，所以最低负价为3n-4-8=3n-12．故选：D．

（+1）n+X+2n(-2)＝0X＝+3n则R的化合价为+3n

设R的相对原子质量为X,则,n+X+[2n-2]*16=M,解得,X的值就可以了

n(CO2)=44/44=1moln(H2O)=27/18=1.5molm(C)=44*12/44=12gm(H)=27*2/18=3g所以含有氧元素.m(O)=23-12-3=8g.n(O)=8/1

正负化合价相等正的n+6（H和R）负的4n（O是-2价）算出来n是2

2,H2SO4,嘛!列方程也可算出2

乙酸的分子式为?

分子式：C2H4O2CH3COOH是结构简式.

某物质的化学式为HnRO2n-1其相对分子质量为M,表示R的化合价为（3n-2）,R相对的原子质量是（M-33n+16）.设R在酸中的化合价是x.(+n)+x+(2n-1)*-2=0x=3n-2R的相

氧原子,氢原子相对分子质量为16,1则R元素的相对原子质量是m-n-16(2n-1)=m-33n+16选D

n+R=2(2n-1)R=3n-2

设R的化合价为X则n+X-2(2n+1)=0所以X=3n+2

1.若R的化合价为+5,n+5=2(2n-2),则n=3.2.是三元酸,可形成2种酸式盐.3.H3RO4+3NaOH=Na3RO4+3H2O

R：+2(2n+1)-n=+3n+2(RO2n+1)^n-化合物化合价代数和为0.再问：R：+2(2n+1)-n=+3n+2(RO2n+1)^n-怎么来的告诉我一下再答：H：+1价O：-2价+1n+X