作业帮某瓶过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2 17
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 06:54:02
化合价本身就是一个表观的概念,可以由化合物中各元素之间的代数和为零判断.由于氢在非金属氢化物中的化合价为＋1,而过氧根中两个氧等价.这样一减一除,就可以得到氧的化合价为－1.从深层次的结构上来说,化合
+1再问：氧不是只有负二价吗？再问：氧不是只有负二价吗？再答：o此时不是-2再答：是-1价再问：额(⊙o⊙)…那你之前那个正一价是什么情况？再答：额开始打错了再答：是-1再问：呵呵再答：没坑你
一、51.0g+2.0g-51.08g=1.92g再答：过氧化氢的质量分数为8%
34g双氧水中氧元素的质量=双氧水的质量×双氧水中氧元素的质量分数=水中氧元素的质量=水的质量×水中氧元素的质量分数所以,设水的质量为x则34g×[﹙16×2﹚÷﹙1×2+16×2﹚]=x×[6÷﹙1
H2O----------H2O21834x68x=(18X68)/34=36答：36克水中所含氢元素与68克过氧化氢中所含氢元素的质量相等.
过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=(101.3g−5g)×1×218×100%100g×100%=10.7%故选：D．
方法一 取双氧水溶液100g，设其中的H2O2质量为X，则H2O的质量为100g-X H2O2中氢元素的质量为：234X
差量法：这100g溶液中只有水和过氧化氢.H元素在H2O里面占的比例为1/9,在H2O2中占的比例为1/17,所以过氧化氢和水的质量之比为（1/9-1/10）:(1/10-1/17)=17：63所以过
水与过氧化氢的分子个数之比5:1即5H2O和H2O2该溶液里氢元素的质量分数12/(90+34)*100%=9.7%
H+1、O-1（在过氧化氢中氢元素相对与氧元素来说更稳定）,类似的还有过氧化氢钠、过氧化氢钾等.回答者：孤行泪绝地逢生-魔法师五级4-1410:33修改:刚又查了资料,上面说过氧化氢中只存在氢元素和(
H2O2H为+1价O为-1价化合价代数和为0再问：问题氧一直不是-2价的吗再答：过氧化物O都是-1价再问：过氧化物中一直都是吗再答：是的啊
过氧化氢溶液是过氧化氢加水是混合物过氧化氢则是纯净物没有加水
浓度和体积是多少
生成的水中氧元素的质量,因为物料守恒
假定都为34g,则H2O2是32g；而H2O是34/18*16g则比为18：17
D解析：设过氧化氢的质量为x,水的质量为y,则过氧化氢中氢、氧元素的质量分别为：2x/34、32x/34水中氢、氧元素的质量分别为：2y/18、16y/18所以过氧化氢的水溶液中的氢氧元素的质量比可表
再问：还是不懂啊！再答：哪不懂？再问：你得意思是，求出x，y代如下边方程式吗？再答：由所给比例式求出x,y。再由关系式求出氧的量再问：你得答案是多少啊！再答：我算啥，我又不用解，你自己解呗
2C+O2=高温=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO216042002940(原题答案为3000)341:163216生成水的质量(18g)如果还没解决你的问题,可以加我百度HI账号.
过氧化氢的相对分子质量是34,其中氢元索与氧元素的质量比是1:16,34g过氧化氢中氧元素的质量m1=32g,34g过氧化氢完全分解后,放出氧气的质量m2=32g
过氧化氢溶液有H2O,H2O2.根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量,这样可以算出19克中含有多少纯的过氧化氢,就可以算出生成氧气的质量.你算一下.\7设此溶液中有xmolH2O,ymolH2O2