某电镀厂的废液中含 有硝酸银和硝酸铜以及无色可溶性杂质,化学兴趣小组的同学们欲除

①由于铁的金属活动性比锌弱，比铜、银强，因此把一定量铁粉放到废液中时，铁粉可以先和硝酸银发生置换反应，得到硝酸亚铁和金属银，然后再与硝酸铜发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；铁粉和硝酸锌不反应；②向滤液中滴

一定有Ag溶质是zn（no3）2锌能把铜银置换出来,铜能置换出银,如果有铜就一定没锌,这中美什么和锌盐反应,而铜盐和银盐不能确定

因为铁比银活泼,能与银发生氧化还原反应.而且银是贵重金属,原材料价值较高.铁比较便宜.

(3)H2SO4+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO4（酸化作用）若要得到纯净的乙酸溶液,且不污染环境,在得到乙醇前,尚需进行的操作是加入生石灰除去体系中的水分.再问：为什么不除去水分就

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

B中含有（Zn和Ag）,气体C是（H2）.固体A是Zn,置换AgNO3,生成Zn(NO3)2,加稀硫酸生成ZnSO4说明Zn过量,生成H2.

Ag,金属活泼顺序表.ZnFeAg,所以铁只能置换出他后面的金属,只有银了

B根据金属活动性表,排在前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K,Na,Ca除外）顺序是：Zn,Fe,Ag所以铁能把银置换出来,但不能把锌置换出来.

（2）B中含有银和多余的锌,气体C是氢气（3）写出I中反应方程式2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag

你好从置换反应式可以看出,一份锌置换一份铁、一份锌置换一份铜.锌的原子量是65,铜63.5,铁55.5.所以置换出来的金属质量一定比参加反应的金属质量小.Zn+FeSO4----ZnSO4+FeZn+

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

1、废液中都含有溶剂,如果溶剂是水,那就成为废水.2、废液中都含有溶质,如果溶质是都是有机物,就是有机废液.

ClNa+AgNO3=AgCl↓+NaNO32NaOH+Cu（NO3)2=2NaNO3+Cu（OH）2↓Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓回答完毕希望采纳.ps采纳方法选出满意

（1）由于金属锌的化学性质比铁活泼，因此把锌和铁的混合物加入到硝酸银溶液中，金属锌应首先和硝酸银反应，因此滤液中一定有硝酸锌；（2）由于铜的化学性质比银活泼，因此在滤液中放入铜，是为了验证滤液中是否含

4.滤液C加适量Ba（NO3)2溶液可变为滤液B这是关键,Ba离子一出来,要么硫酸根,要么碳酸根也会出来,根据题意,很好判断.是硫酸根,滤液B是硝酸锌溶液随后就简单了1.废液（加入过量X,过滤）→固体

固体甲中含有的物质是（填化学式）Zn.Fe.Ag,溶液乙的化学式为ZnSO4.检验步骤1向废水中加入A是否过量的方法是：取固体甲加入稀硫酸,看是否马上有气泡冒出解析：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)

由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银．滤液中一

很多东西,有毒的有害的,但是你说的具体是什么废液?

过滤CFeH2SO4

（1）锌和硝酸银、硝酸亚铁，铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故填：Zn+