某石灰厂有一批石灰石原料,其中的杂质为二氧化硅

纯度为85%,从第三次加入盐酸可以看出,固体中的CaCO3已经反应完全,所以2g石灰石中有1.7g的CaCO3.煅烧50t的石灰石得到的产物为CaO和杂质的混合物（二氧化硅）,所以得到的生石灰的质量为

简单,我也写过1道.（1）由4次加入HCL知道,前3次均有1g石灰石中的碳酸钙反应了,而第4次只反应了0.6克,为什么呢?（碳酸钙反应完了,剩下的为不溶于水,不与HCL反应的氧化硅）所以含碳酸钙3.6

31.(1)(2.0g—0.3g）÷2.0g×100％=85％2分(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O1分100732g-1.5g5xg100:

实验题,就得会分析数据,答案都在数据里.剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g（之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克）表明有0.3g的东西不参加反应了,取用2g这种石灰石样品,最后剩余0.3g,

(1):根据1、2可以得到每加入5gHCl与0.5g固体反应,最后剩余0.3g不反应的为杂质,所以,CaCO3纯度为:(2-0.3)/2*100%=85%(2):设质量分数是xCaCO3+2HCl==

氯化钙溶于水,在滤液中过滤干燥指的是滤渣,二氧化硅是一种不溶于水,不与酸反应,耐高温的固体,所以是二氧化硅的质量再问：为什么二氧化硅没有被过滤掉呢？再答：二氧化硅是一种不溶于水,不与酸反应,耐高温的固

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：500g-302g=198g设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100  

80%的石灰石原料100t含有碳酸钙的质量是100*80%=80t设理论上每天可生产氧化钙的质量为x.CaCO3=△=CaO+CO2↑1005680tx100/80=56/xx=44.8t煅烧前后杂质

(1)2.0(2)CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2(气体符号)（3）百分之80

（1）85%（2）设需要盐酸m克2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO273100m0.5gm=0.365p%=0.365/5=7.3%(3)设得到生石灰Y吨CaCO3=高温=CaO+CO21

因为炼铁的矿石中含有一定量的二氧化硅,所以石灰石的作用是将二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去.步骤如下：加入石灰石后,在炼铁的高温下会分解CaCO3==高温==CaO+CO2而CaO再和二氧化硅反应CaO

工业炼铁的主要原料中：铁矿石能够提供铁元素,是炼铁的主要原料；焦炭在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳在高温条件下能被焦炭还原成一氧化碳,一氧化碳能够把铁矿石中的铁还原出来；石灰石在高温条件下

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是4g-1g=3gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10073443gxy100/3g=73/x=44/yx=2.19gy=1.32g（2）生成CO2

CaCO3=CaO+CO210056x*90%25.2t100/56=x*90%/25.2tx=50t（1）至少需要含碳酸钙90％的石灰石50吨（2）制得的生石灰的质量分数是25.2t/(25.2t+

CaCO3=CaO+CO210044a6.25-4.05a=5碳酸钙的质量分数x%=5*100/6.25=80%20*80%=16吨

（1）根据质量守恒定律，第3次实验所得到气体的质量=100g+20g-113.4g=6.6g；故填：6.6；（2）对比实验1、2，当样品质量增加时，放出二氧化碳质量并未增加，说明实验中稀盐酸已完全反应

氯化钙是溶在水中的,形成了水溶液,不是剩余固体呀

由此知第四次时石灰石已反应完,m（杂质）=0.3g.m（CaCO3）=2g-0.3g=1.7gCaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2100.441.7g.X100/1.7g=44/X.X=0

石灰石含杂质生石灰6.254.0520xx=20*4.05/6.25=12.96（吨）可制得含杂质的生石灰的质量12.96吨.

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.25g-4.05g=2.2g，故填：2.2．（2）设碳酸钙的质量为x， CaCO3 高温 . CaO+CO2↑，&nb