某种气体可能是由CO.CO2.H2.NH3.HCl和H2O(g)中的一种

有一种无色气体A,可能由CO2、CO、H2、N2、H2O中的一种或几种组成.为若装置1中有明显现象,则气体A中一定含有（H2O）；若装置2中有明显现象,则

（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳．若不变浑浊则说明气体中不含二氧化碳．C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生．B中黑色粉末变为光亮的红色，说明气体中有还原性的气体．故答案为：（1）

估计也是但是大气中含量不多CO化学性质不稳定容易成为CO2大气中主要的温室气体是水汽（H2O）,水汽所产生的温室效应大约占整体温室效应的60%～70％,其次是二氧化碳（CO2）大约占了26％,其他的还

应该理解为可能有这四种气体中的一种或几种

O2：碳元素与氧元素的质量比：0,可看做0:1；CO：碳元素与氧元素的质量比：12/16=3/4=0.75:1；CO2：碳元素与氧元素的质量比：12/32=3/8=0.375:1；而题目中碳元素与氧元

答案CDCO的CO元素质量比值=12：16=3：4CO2的CO元素质量比值=12：32=3：8混合气体经测定含碳、氧元素质量比为3：8CO2的比值和这个混合气体的比值相等所以对CO2是不是含有是不会有

A中澄清的石灰水变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳．E中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，也就是说在混合物中含有一氧化碳气体．B、F中无水硫酸铜变蓝，不能说明原混合物中有水，也不能说明原混合物中有

混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是

解:1>Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,有2体积的CO2参加反应,体积减少1,实际减少5m说明原有CO2为10mL;引燃气体时发生:2CO+O2=2CO2,有2体积的CO参加反应,体积减少1

混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是

通过浓H2SO4时,总体积基本不变：无NH3过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小：无CO2,但有可溶性气体在O2中能够点燃：有可燃性气体燃烧产物不能使CuSO4粉末变色：燃烧产物不是水

C

CO:C%=42.86%CO2:C%=27.27%碳元素的质量分数为27.5%,那么二种的质量分数一定是一个大于27.5%,一个小于27.5%.选择:A,B

你看C和O2充分燃烧和不充分燃烧的比值,分别为：小于3：8时为CO2大于3：4时为CO,在2个比值中间为CO2CO混合物.所以选A再问：那D选项填什么再答：题目没有说明是CO与O2有没有发生反应，一定

CO含C：12/26

气体碳氧比为1:3,需要一些大于1:3,一些小于1:3.CO1:1CO21:2O20:2CH41:01,一定含氧气,正确2,可能是纯净物,错误.3,遇明火一定发生爆炸,不一定(O2+CO2).4,一定

C通过NaOH则,CO2被吸收,HCl也被吸收(极易溶于水)通过灼热的氧化铜则,H2变为H20,CO变为CO2通过浓硫酸,则水被吸收

设总量为100,二氧化碳为x则一氧化碳为100-xx*32/44+(100-x)*16/28=100*64%x=44100-x=56该气体的组成是44%的二氧化碳和56%的一氧化碳

不能的,浓硫酸吸少量的水也没明显现象.

答案是A和C再问：详细解释再答：碳与氧的质量比是3：5，也就是比值为0.6.只要有有两种气体使得比值一个大于0.6，一个小于0.6的气体混合在一起就有可能达到这个比例。答案A：CO比值0.75>0.6