某稀酸x 和正盐y 反应,放出无色.有刺激性气味

X为硝酸铵硝酸铵和氢氧化钠反应产生Y（氨气）氨气氧化最终产物为二氧化氮,溶于水获得Z（硝酸）溶液.氨气和硝酸反应生成硝酸铵.

生成Al3+,说明是酸性溶液,在酸性溶液中,汗含有NO3-时,就得不到H2,只能得到NO等气体；生成AlO2-,说明溶液的碱性很强,而HCO3-只在弱碱性溶液中存在,与强碱性溶液要发生反应：HCO3-

无色有刺激性气味的气体可能是SO2、H2S或NH3,但是能通过稀酸和正盐反应生成的只有SO2和H2S【“稀酸”很重要,如果是浓酸就有氧化还原反应的可能】但一般来说H2S经一步的氧化产物只有S,不能继续

以上四项都是铵盐,因此与强碱NaOH共热会产生无色气体HN3,则Y=NH3,NH3氧化后产生气体NO,在经过空气中的氧气在氧化得到NO2,溶于水得Z=HNO3,Y与Z又生成B:NH4NO3

x是NH4NO3y是NH3Z是HNO3

X是NH4NO3,Y是NH3,Z是HNO3.1、NH4NO3+碱---NH3+盐+H2O2、4NH3+5O2=4NO+6H2O3、2NO+O2=2NO24、3NO2+H2O=2HNO3+NO5、NH3

盐和烧碱反应生成无色气体NH3，氨气发生反应：NH3O2NOO2NO2H2OHNO3NH3NH4NO3；所以反应生成的X盐是硝酸铵，故选B．

3楼的答案看似简单方便,其实错了.因为亚铁离子并不完全是Fe转化的,还有部分由Fe2(So4)3里的三价铁离子转化,所以“由于n（铁粉）=6/56=0.11mol,n（FeSo4）=0.1mol,则5

x是硫酸,Y是亚硫酸钠,Z是二氧化硫,W是三氧化硫H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（注意：二氧化硫后要加气体符号）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OO2+2SO2=2SO3

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

NA2CO3+co2+H2O=2NaHCO3

硝酸铵,氯化铵,碳酸铵都可以.举一个：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH=△=NaCl+NH3↑+H2O

A是过氧化钠是正确的C也是O2D是钠金属钠何水是反应氢氧化钠和氢气高中物理学到的黄色粉末就是S和过氧化钠所以直接排除S你的思路很对·

要使铜和稀硫酸发生反应只有两个方法:1.加热至水沸腾(是个比较危险的方法,水蒸气跑光后,浓硫酸溢溅出来,有强腐蚀性)使溶液逐渐转化为浓硫酸,在加热的条件下,发生反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+2

什么正盐能和碱继续反应?如果是对应的正盐和碱不反应：比如氢氧化钠和碳酸钠,硫酸钠都不反应.如果不是对应的,那么硫酸铜可以喝氢氧化钠反应.再问：氢氧化钠和碳酸钠或硫酸钠如何才能生成对应的酸式盐你能不能帮

AO2(氧气）BH2O（水）CFe3O4（四氧化三铁）D题目里没有.X是H2O2（过氧化氢）Y是MN02（二氧化锰）[催化剂]A----C3Fe+2O2=====Fe3O4横线上写点燃

不可.生成的水既有以水蒸气形式存在的,也有液态水形式存在的.一种无色气体x反应,生成Fe和另一种无色气体.都是指通常状况下!再问：如果有液态水那么还原反应的玻璃管就炸了再答：用硬质玻璃管。观察导气管中

中学阶段的淡黄色粉末只有3种Na2O2SAgBr符合条件的只有Na2O2所以A为Na2O2B为H2OC为O2D为NaE为H22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑反应中氧化剂还原剂都是Na2O

能使溴水退色说明是一种还原性的气体那么选项中我们可以得出是H2S或SO2但是题目中有说“加入盐酸后,溶液仍显澄清”我想可能生成H2S后被O2氧化会有S沉淀生成所以保险起见还是选D

无色,排除Cu（2+）（1）那么溶液呈现酸性,有H+.那么一定有H+,又因为不能是HNO3做酸（HNO3会氧化Al,生成NO或NO2）,所以溶液中阴离子一定只能是SO4（2-）（OH-,HCO3-不与