作业帮某赤铁矿矿石样品中铁元素的质量分数为63%这该矿十的样品中主要成分的质量分数为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 13:28:50
168/232=0.724,1-24%=76%,0.724*76%=55%
设含有X%的FE2O3由FE2O3的化学式可知,FE在一个FE2O3中的质量分数是：2*56/2*56+3*16＝70％那么就列出方程：0.7*X%=0.56解得X=80故质量分数为80％
所谓赤铁矿主要成分是指Fe2O3其中Fe质量分数为70%所以赤铁矿中的Fe2O3含量为63%/70%=90%
Fe2O3中Fe的质量分数：112/160*100%=70%赤铁矿的质量为ag氧化铁的质量分数为Xa*63%=ax%70%x=63%/70%=90%再问：为什么用63％除以70％再答：我列的那个方程式
氧化铁中Fe的质量分数是70%（应该可以自己算的）因为Fe的质量分数是56%所以Fe2O3的质量分数是56%/70%=80%
设有100g赤铁矿石则有氧化铁85g纯氧化铁中Fe%=56*2/160=70%所以假设的100g赤铁矿石中含铁m=85*0.7=59.5gC(Fe)%=59.5/100=59.5%
氧化铁的质量：49.7/112*160=71(g)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数:71/120*100%=59.2&
氧化铁的质量是40-8=32g,氧化铁的质量分数是32/40*100%=80%设盐酸的溶质质量为x.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O16021932gx160/32=219/xx=43.8
要计算什么,盐酸的浓度?方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O实际反映的氧化铁是20-4=16g带入方程式计算就行了再问：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数（2）稀盐酸中溶质的质量分数帮帮忙啊
赤铁矿指的是含有杂质的Fe2O3,120*X得出的是纯的Fe2O3的质量,然后再乘以Fe2O3中铁所占的质量分数FE%就是铁元素的质量49.7克了
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe列出比例,解得x=13.3所以三氧化二铁的质量为13.3克氧化铁的百分含量=13.3/16*100%=83.3%铁元素的质量百分数=83.3%*112/160=58
相对原子质量Fe56,O16,Fe2O3160由题知Fe2O3的质量=49.7/112*160=71克则Fe2O3的质量分数=71/120=59.2%
思路：1.先求出Fe2O3中铁含量2.再求出总样品中铁的质量3.求出样品中铁的质量分数1.2Fe/Fe2O3=2*56/(2*56+16*3)=0.72.10.4g*0.7=7.28g3.7.28g/
氧化铁Fe2O3中铁元素质量分数=56*2/(56*2+16*3)=70%所以该样品中铁元素的质量分数=80%*70%=56%
a%=58%*168/232=42%b%=60%*112/160=42%选A.a=
1A92.86%Fe2O3--------2Fe160112x65%160/x=112/65%x=92.86%2A.FeOFexOy---------xFe56x+16y56x2.16g1.68g(5
因杂质中不含铁元素，由氧化铁的质量为12.8g，氧化铁的化学式为Fe2O3，则铁元素的质量为12.8g×56×256×2+16×3×100%=8.96g，则该铁矿石中铁元素的质量分数为8.96g25.
3.2*112/160=2.24g2.24g/5.5*100%=40.7%该赤铁矿含铁元素40.7%
60×160/112=85.71（%）