某酸碱指示剂在水中存在下列平衡,求指示剂理论变色点

要放在棕色的瓶中,保质期是三个月,多一点也没关系,他是指示剂,只要变色明显就可以.

答案C加入Na2CO3粉末,碳酸根与H+反应,c(H+)降低,平衡正向移动,HCiO浓度增大c(H+)降低,PH增大再问：次氯酸不是也会跟碳酸钠反应啊再答：次氯酸的酸性弱于碳酸的酸性，所以次氯酸不能与

①﹥②﹥④﹥③假设在水中银离子浓度为a,在盐酸中,有0.01mol的氯离子会使反应AgCl（s）=可逆符号=Ag+(aq)+Cl-(aq)中的氯和银离子变为氯化银（因为氯离子浓度增加了,平衡移动,这你

首先介绍下缓冲物质:缓冲物质:血液中含有许多对对酸碱度起缓冲作用的物质,也叫缓冲对正是缓冲物质调节着我们人体的酸碱平衡,每一组缓冲物质都是油一种弱酸和相应的一种强碱盐组成的,如NaHCO3\H2CO3

是系统误差.因为是方法本身带来的,是酚酞变色点与酸碱反应的化学计量点（等当点）不一致造成的.

不对,酸碱指示剂有一定的变色范围,若碱未达到这个范围,就不能变色.

会!CaCO3能消耗氯水中的H+,从而使得平衡右移,Cl2转化率提高

用于酸碱滴定的指示剂,称为酸碱指示剂.是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色.

HIn（红色）====H＋＋In－（黄色）酸抑制电离,变黄说明加了碱性溶液.选C为了在浅色衣服上做上不易洗去的记号,即不能损坏衣物（浓硫酸）,又要留下记号,因此硝酸银溶液和适量稀氨水的混合物生成银,变

A+4B==2C+D起始aaad转化d/22ddd/2平衡a+d/2a+2da-dd/2a-d＞0a＞dA+4B==2C+D起始aaad转化d4d2dd平衡a-da-4da+2d2da-d＞0a＞da

易溶于酒精溶液

H+浓度减小,因为CaCO3与H+反应消耗H+,Cl-和HClO增多,因为平衡右移.再问：Cl-和HClO增多因为平衡右移什么意思再答：H+被消耗，平衡右移，Cl-和HClO增多。

选A.因为NaHSO4是强电解质,所以NaHSO4完全电离,电离的化学方程式为：NaHSO4=Na^++H^++SO4^2-虽然抑制水的电离,使水的电离平衡向逆向移动,但是c(H+)增大.水的离子积只

加水稀释,b点变为c或d.再问：选B啊再答：B是错的呀再问：答案上是B再答：是呀，答案要求你选错误的呀。你看题目。再问：不好意思那为什么加水稀释b点会变为c或d啊再答：加水浓度下降呀

A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）

（1）红萝卜皮：刮下红萝卜的红皮,用95％酒精浸泡一天左右,过滤后取它的滤液.按检验的需要制作pH1～14的标准溶液若干个.每个标准溶液取10mL,分别加入试管中,各试管中加入红萝卜皮浸泡液（即酸碱指

指示剂有很多种啊常见指示剂名称范围酸色中性色碱色甲基橙3.1-4.4红橙黄甲基红4.4-6.2红橙黄溴百里酚蓝6.0-7.6黄绿蓝酚酞8.0-10.0无色浅红红石蕊5.0-8.0红紫蓝品红不是指示剂拉

酚酞和石蕊试剂他们在酸或者碱里面会呈现不同的颜色

酸碱指示剂的发现酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂,像科学上的许多其它发现一样,酸碱指示剂的发现是化学家善于观察、勤于思考.勇于探索的结果.300多年前,英国年轻的科学家罗伯特·波义耳在化学实验

使HClO的浓度增大,平衡要向正方向移动.并且不能把HClO反应掉答案CA具有还原性,会被HClO氧化,HClO的浓度减小BHClHClO都会与NaOH反应,都减小C只与HCl反应D平衡逆向移动,HC