作业帮某金属氧化物的相对分子质量为M,若该金属与氯元素结合,氯化物的将对分子质量为N
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 15:31:59
设R的化合价为x,x为奇数时化学式：R2Ox、RClx.M=2R+16x,2N=2R+71x,x＝（2N-M)/(71-16).x为偶数时化学式：ROx、RCl2x.M=R+16x,N=R+71x,x
16048/0.3=160
设该金属元素的化合价为+x则氧化物为R2OX氯化物为RClx由题可知2R+16x=MR+35.5x=N2（N-35.5x）+16x=M2N-71x+16x=Mx=(2N-M)/55
XClx,X(NO3)xX+35.5x=mX+62x=n该金属的化合价x=(n-m)/(62-35.5)=(n-m)/26.5
设金属元素的符号为R，R的化合价为x，相对原子质量为y，则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：2y+16x＝My+
ROx:16=5:2x=40该金属氧化物的相对分子质量为40+16=56
因为去过a的化合价是偶数的话就可以和O的-2价抵消比如氧化钙就是CaO而不是Ca2O2
答案为A.设化合价为X,列方程组2M+16X=a,M+35.5X=b,解方程组消掉M,得X=(2b-a)/55
用A表示该金属;a表示相对分子质量则该金属的最高价氧化物为A2Ox,最高价氯化物为ACLx该金属的最高价氧化物的相对分子质量为各原子相对分子质量之和即2a+16x=M同理,该金属的最高价氯化物的相对分
设R最高价为K0.5KM-49K-0.5*35.5K平方=N即可表示出K
因M2O3的相对分子质量为102，则M的相对原子质量为102−16×32=27，因M2O3的电子数为50，则一个M原子的电子数为50−8×32=13，所以中子数=质量数-质子数=27-13=14，故选
解析：设该金属元素符号为A.则氧化物为A2O.4A＋O2＝2A2O4A4A＋32nmA＝8n／（m－n）金属氧化物的相对分子质量＝16n／（m－n）＋16＝16m／（m－n）再问：为什么8n/（m-n
设1molR2O3其中m氧气=3*16=48mR2O3=48/0.3=160mR=（160-48）/2=56R为Fe
因为某金属R在氧化物中显+2价，其化学式可表示为RO．已知R%=60%，设R的相对原子质量为x，则x16+x×100%=60%，x=24，所以，相对分子质量=16+24=40．方法二：因为R的质量分数
+(2N-M)/55或+(N-M)/27.5设该金属的化合价为+x,其相对原子质量为y（1）若x为奇数,则其氧化物化学式为R2Ox,其氯化物的化学式为RClx则有：2y+16x=My+35.5x=N联
解析：设该元素化合价为+x价,相对原子质量为Mr(1)如x为奇数时,氧化物化学式为R2Ox,氯化物化学式为RClx,据题意有2Mr+16x=a(1)Mr+35.5x=b(2)(2）x2－（1）解得x=
R的+4价氧化物的形式必然是RO2那么RO2的相对分子质量是M则R的相对原子质量为M-32
设该元素为R,化合价x,相对原子质量y氧化物为R2Ox,硝酸盐为R（NO3)x.16x+2y=n62x+y=m解得x=(2m-n)/108;y=(31n-8m)/54
解题思路：根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2(SO4)x，依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可．解题过程：最终答
设金属R的化合价为x,则R的硝酸盐:R(NO3)x,R的氧化物:R2Mx依相对分子质量概念有:2R+16x=NR+62x=M解得x=(2M—N)/108