某链烃的相对分子质量为56,其链状同分异构体

1、因为氧元素的原子量是16,化合价是-2价,而氯元素的原子量是35.5、化合价是-1价,那么2N-M就是把金属元素排除后的相对分子质量差,比如Na2O和NaCl,-2价的氧元素平均可以分配到的金属元

（1）含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，则分子中碳原子数目为104×92.3%12=8，故氢原子数目为104−12×81=8，故A的分子式为C8H8，故答案为：C8H

设该金属元素的化合价为+x则氧化物为R2OX氯化物为RClx由题可知2R+16x=MR+35.5x=N2（N-35.5x）+16x=M2N-71x+16x=Mx=(2N-M)/55

因为：n+R+16*2n+16=M所以：相对原子质量为：R=M-33n-16化合价为：R＝(2n+1)*2-n=3n+2化学式为：R2O(3n+2)当n=1,化学式为：R2O5;当n=2,RO4,没有

选C、D元素有2种同位素（A、B）才会组合出三种双原子单质分子（AA、AB、BB）,由于相对分子质量分别为158,160,162,可得相对原子质量A=79、B=81；三种单质的物质的量之比为1：2：1

假设该金属化合价为+X价,那么氧化物的化学式为R2Ox,氯化物为RClx2R+16X=MR+35.5x=N也就是2R+71X=2N这个式子减去2R+16X=M可得55X=2N-M所以X=2N-M/55

分子式：C6H12一氯代物只有3种,该烃的结构可能是：CH3CH2CH＝CHCH2CH3.再问：只有一种吗？再答：只有一种。

摩尔质量=5.6/22.4=0.25mol相对分子质量=m/n=11/0.25=44

（76-48）/2=16再问：额，是14再答：算题过程是对的再问：可是48是怎么来的？？再答：16乘3再问：16怎么来的？？再答：16是氧的相对原子质量

解题思路：根据有机物的系统命名法则进行命名。根据有机物的转化关系书写化学方程式。注意反应条件。解题过程：最终答案：见解答

29*0.586=17是NH3吧

84/14=6,所以,该链烃分子式为C6H12,同分异构体有两种：2,3-二甲基-1-丁烯和2,3-二甲基-2-丁烯.

（1）设R元素的相对原子质量为x，则1×2+x+16×4=98，x=32．（2）该化合物中R的质量分数是3298×100%≈32.7%．（3）要使化合物中含R元素的质量为64g，需该化合物的质量为64

解析：设该元素化合价为+x价,相对原子质量为MR(1)如x为奇数时,氧化物化学式为R2Ox,氯化物化学式为RClx,据题意有2MR+16x=a(1)MR+35.5x=b(2)(2）*2－（1）解得x=

使长链烃分子断裂为短链烃分子只是石油裂化的现象其目的正是从重油中获取轻质油人教版化学第二册上有的

相对分子质量在65到75之间说明可能有4到5个碳,先假设是4个,不对；再假设是5个C,那么H应该是8,就是C5H8不饱和度=2,又只有一个官能团,又是链烃而非带环结构的,因此就是含叁键,有支链,因此为

C5H12烷烃.C5H8少了4个氢原子.有可能两个双键4个碳原子不饱和,也可能是一个三键.2个碳原子不饱和

总共有三种,分别是C=C-C-C;C-C=C-C;C=C-C|C分子式是C4H8.

对氢气的相对密度为43即相对分子质量=43*2=86,烷烃通式CnH2n+2,所以可得n=6共有5种同分异构体：正己烷CH3CH2CH2CH2CH2CH32-甲基-戊烷CH3CH(CH3)CH2CH2

答案是C.解法如下:设该元素为R,它的化合介为X.则氧化物化学式为R2Ox,相对分子质量的计算式为:2R+16X=160(1)硫酸盐化学式为R2(SO4)x,相对分子质量的计算式为:2R+96x=40