某链状烷烃0.2mol完全燃烧生成co2恰好可被

C4H8(环丁烷）、设化学是为CxHy则CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1x+y/416x+y/4=6（x=1,y=20）,(x=2,y=16),(x=3,y=12),(x=4,y

是C3H8,丙烷,结构简式：ch3-ch2-ch3再问：可以解释一下吗再答：H2O的质量是14.4g，摩尔质量就是14.4/18=0.8mol,水和烷烃的摩尔比为4:1，烷烃和水的系数比就是1:4，那

设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为3xmol，由Na元素守恒得：n（Na+）=n（NaOH）=n（NaHCO3）+2n（Na2CO3），即：2x+3x=0.5L×2mol/L=1

化学方程式中少了系数3N(CO2)=0.5*2*4/5=0.80.5*2是NaOH的物质的量再乘以4/5是根据化学方程式中（Na2CO3+NaHCO3）作为整体C的系数就是4,而NaOH的系数是5.这

楼上错,请仔细读题由题,1mol烃消耗氧气8mol烷烃的通式是CnH2n+2,消耗氧气n+(2n+2)/4mol[nmol的CO2,(n+1)mol的H2O,氧元素守恒]所以n+(n+1)/2=8n=

C5H12设该烃为CxHy,写燃烧方程式氧气前面系数为x+1/4y=8因为烷烃,所以y=2x+2解得x=5满意请采纳!

CnH2n+2+[n+(n+1)/2]O2----->nCO2+(n+1)H2O

CxHyy=2x+2x+y/4=0.65/0.1=6.53x+1=13x=4y=10C4H10

没错,烷烃燃烧后的C元素都变成了CO2即整个过程的C元素的量守恒至于你说的NAOH为什么全都反应了因你没有把原题说全,从你说的过程来地.判定的凭据是有碳酸氢钠NAOH只有和CO2全部反应生成碳酸钠后才

1mol气态烷烃CxHy完全燃烧需要氧气（x+y/4）molO2所以x+y/4=5又告诉你是烷烃所以2x+2=y又因为是气态所以x≤4将x=1、2、3、4代入,符合条件的为x=3x+y=3+8=11

设该烷烃的分子式为CnH2n+2那么1mol该烷烃完全燃烧所需的氧气为：n+1/4(2n+2)=8解得n=5所以该烷烃的分子式为C5H12

是丙烷,丙烷为C3H8,一摩尔的丙烷燃烧需要五摩尔的氧.

烷烃CnH2n+2--------{n+(2n+2)/4}O21n+(2n+2)/40.111.2/22.4解得n=3分子式C3H8

CnH(2n+2)+(2n{PS:C需氧量)+n+1{PS:H需氧量))/202======nCO2+(n+1)H201mol(3n+1)/2moln+1mol需要氧气(3n+1)/2mol生成水(n

烷烃的分子通式是：CnH2n+2增加一个碳原子后：C(n+1)H(2(n+1)+2)=C(n+1)H(2n+4),可以看到每增加一个碳原子,就增加了两个氢原子.烷烃燃烧,其实就是碳原子、氢原子与氧原子

设烷烃的化学式为CnH2n+2，CnH2n+2+3n+12O2→nCO2+（n+1）H2O1      3n+121mol &nb

问题问得不清楚,是不是要问：在烷烃分子中,每增加一个碳原子,则1mol该烷烃完全燃烧需要（多）消耗多少氧气烷烃通式CnH2n+2,每多一个碳原子就多CH2,1molCH2消耗氧气1.5mol

C3H8

0.1mol烷烃完全燃烧生成CO2和H2O,消耗氧气11.2L（标况）,则氧气的物质的量为0.5mol,由此可确定每1mol该烷烃完全燃烧消耗氧气5mol,根据烷烃燃烧通式可以确定,(3n+1)/2=

由碳守恒可以得知平均碳原子数为2.5,已知平均相对分子质量,可以求出平均氢原子数为6,所以,平均分子式为C2.5H6,因此,可以假设烷烃为CxH2x+2,物质的量为m,烯烃为CyH2y,物质的量为（1