某饱和一元醇与氧气的混合气体

2CnH2n+1-OH+2Na=2CnH2n+1-ONa+H2x0.005molx=0.01mol[12*n+1*(2n+1)+16+1]*0.01mol=0.6g解得n=3所以为C3H7OH,分子式

2CnH2n+1OH＋2Na→2CnH2n+1ONa＋H2↑2(14n+18)22.4L0.16g0.056Ln=1饱和一元醇的分子式CH4O,结构简式:CH3OH

2CnH(2n+1)OH-----------------------H22mol22.4LX1.12LX=0.1mol‍　　该饱和一元醇的相对分子摩尔质量为6g/0.1mol=60g/m

n(H2)=3.36/22.4=0.15mol;n(H)=0.3moln(CO2)=39.6/44=0.9mol;n(C)=0.9moln(C):n(H):n(O)=3:8:3m=0.3*60=18g

1H23.36/22.4=0.15mol,则醇为0.15*2=0.3molCO239.6/44==0.9mol则C为0.9mol所以该醇中C个数为0.9/0.3=3个这样饱和一元醇就是C3H8OC：H

3.36/22.4=0.15mol39.6/44=0.9molH:C=0.15*2:0.9=1:3该题有问题?比值搞反了

2CnH2n+1OH+2Na---->2CnH2n+1ONa+H221xmol1.12/22.4=0.05molx=0.1molM=m/n=4.6/0.1=46g/mol12n+1*(2n+1)+17

醇燃烧会产生二氧化碳和水.因为通过浓硫酸后只剩二氧化碳,所以,二氧化碳的质量就是氢氧化钠溶液增重质量,17.6g即0.4mol,所以,c有0.4mol,然后,就不知道了.有说饱和一元醇有多少吗?

一元醇的蒸汽对氧气的相对密度是1.0,所以一元醇分子量为32饱和一元醇A0.16g与足量的金属钠充分反应,产生56mL氢气（标准状况）,通过计算判断,此为甲醇CH3OH,所以其分子式为CH3OH

饱和一元醇跟足量的金属钠反应生成氢气0.5g,即生成氢气0.25mol,所以饱和一元醇物质的量为0.5mol,根据CnH(2n+2)O+O2=CO2+H2O可知,1mol醇需要氧气7.5mol,解得n

因为它是饱和一元醇所以为CnH(2n+2)O+3n/2O2=(n+1)H2O+nCO2又消耗O23.75mol,醇为0.5mol,所以3.75/0.5=3n/2所以n=5所以该醇为C5H11OH

n（A）=2n（H2）=11.2L22.4L/mol×2=1mol，n（B）=1.5mol-1mol=0.5mol，设A的分子式为CnH2nO2（n≥1），B的分子式为CmH2mO2（m≥2），则（1

饱和一元醇CnH(2n+2)O饱和一元醛CnH(2n+1)O

多给条件了.从氢气量和相对密度都推出摩尔质量为32g/mol为甲醇.最简单的饱和一元醇.

{5.6-(4.1-4.1/14n+2+16)}*60/(43*60)=4.1/(14n+2+16)该醇CnH2n+2On=7质量116选三思路是一摩尔醇消耗一摩二酸酸与醇反应后剩余的为43醇只脱一个

反应掉的醇为5-0.9=4.1g设该醇的分子量为X则：脂的分子量的为X+12*2+16*2+4-18=X+42所以：（X/4.1）=（（X+42）/5.6）得X=114.8

饱和一元醇,有分子式通式C(n)H(2n+1)OH或者C(n)H(2n+2)O对于和金属钠反应,两分子醇产生一分子氢气：2ROH+2Na=2RONa+H2生成了0.5gH2,也就是0.25mol,说明

饱和一元羧酸（CnH2n+1COOH）与某饱和一元醇（CmH2m+1OH）生成的酯（CnH2n+1COOCmH2m+1）相对分子质量为116,可得m+n=5,其分子结构中含有2个甲基的同分异构体8种：

第一个反应说明这种分子中有两个双键,第二个反应说明有一个分子燃烧消耗5.5升氧气,有两个结论可知这种分子为C4H6

密度=气体的质量除以气体的体积,由于反应前后质量守恒,即前后气体的质量相等,则体积增大为原来的5/4倍,在同温同压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,即反应后物质的增加了5/4倍,在105℃时测定,