某饱和溶液的密度为pg 立方厘米-搜答案-智慧作业帮

设要加xml水吧也就是xg水不管怎么稀释硫酸的物质的量是不变的所以有C1V1=C2V2也就是2V1=V2V1=100/PV2=(100+X)/P2P2是稀释后的密度那就是200p2/p-100=x因为

假设溶液为1L,则溶质的质量为CX1XM=CM溶液的质量为1000Xρ=1000ρ所以水的质量为1000ρ-CM设溶解度为Sg则有S/100=CM/（1000ρ-CM）S=100CM/（1000ρ-C

0.001293

CB=1000pw%/M

BC就是溶液的质量(BC-A)就是溶剂质量S=100*A/(BC-A)

该物质物质的量为：W/Mmol溶液体积V=(W+V)/P(水的密度1g/ml)物质的量浓度为：C=n/V=W*P/（M*(W+V)）mol/ml再问：溶质的质量分数为。。。。再答：质量分数为：W/(W

该题中物质M的溶解度是室温下,溶质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数,所以室温下该物质的饱和溶液的质量分数为s/(s＋100)×100%根据公式C＝1000ρW/Mr（式中C为溶质物质的量浓度,

解法二：该物质在物质在室温下的溶解度是Sg,则Sg该物质形成的饱和溶液质量为100g+SgSg该物质的物质的量n=m/M=Sg/Mrg/mol=S/Mrmol在室温下100g+Sg饱和溶液的体积=m/

1、m（H2）=pg/L*1L=pg.n（H2）=pg/Mg/mol=p/Mmol.N(H2)=p/M*NA=pNA/M.2、同理,N(H2)=1/M*NA=NA/M.4、氢气分子数为1.n（H2）=

没有,液体有硫酸

Wg胆矾中CuSO4质量为16W/25g,水9W/25g,溶于Vml（Vg）水中,相当于（9W/25+V）g水中溶解了16W/25g硫酸铜形成饱和溶液,所以溶解度是：100/（9W/25+V）*（16

m(CuSO4)=160W/250m(溶液)=W+VCuSO4%=m(CuSO4)/m(溶液)n(CuSO4)=W/250V(溶液)=m(溶液)/Pc=n/V(溶液)

取一升溶液,溶液质量为:1000cm3*pg/cm3=1000pg含溶质amol,M(NaOH)=40,所以,含溶质质量为:40ag质量分数为:40a/1000p

n=20Pa/M正确s=100a/（100-a）=100nM/(2000P-nM)（将4代入）——正确.a%=nM/2000P

1000*p*s/[(100+s)M]

解:设水的体积x,盐的体积y,则x+y=4001.05*400=x+2.6y解得x=387.5y=12.5m(盐)=2.6*12.5=32.5g答：盐的质量32.5g

溶液的质量为：ρv溶质的质量为：m所以溶剂的质量为：ρv-m所以溶解度为：100*m/(ρv-m)

溶液质量=PV克溶质质量分数=m/PV×100%设溶解度是S,那么S/(100+S)=m/PV×100%解得S=100mV÷(P-mV)克所以溶解度是100mV/(P-mV)克

20克密度为Pg/立方厘米的硝酸钙溶液中含钙离子0.025mol20克密度为Pg/立方厘米的硝酸钙溶液中含硝酸根离子0.05mol20克密度为Pg/立方厘米的硝酸钙溶液体积(20/P)cm³

W/V（g/mL）就是密度了（1）还是20% 含溶质 50*20%=10g（2）(100*20%)/80=25% 浓度变为25%