柠檬酸根与亚铁离子的鳌合配位数-搜答案-智慧作业帮

Fe2+被MnO4-氧化为Fe3+.Fe3+不明显,因为MnO4-本身颜色重,而且还原生成的Mn2+和Fe3+颜色又近似(肉色和浅黄),从而不好分辨

是的氯离子是盐酸的根离子

你需要什么?

中学角度我们认为Fe2+为浅绿色.Fe3+为棕黄色.这是没有问题的但是,实际情况比较复杂A：浓度不同,颜色也有差别.如较稀的Fe3+的水溶液显示浅黄色,而浓度大的Fe3+的水溶液则显示深棕黄色,有点偏

重铬酸钾是K2Cr2O7怎麼可能是-1价离子.而且你看啊O有7个化合价-14了,如果离子是-1价那麼2Cr加起来是13价,怎麼可能.6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2

加氧化剂Cl2、H2O2、HNO3、Br2、O2、KMnO4(H+）、K2CrO4(H+)-------------------------------------------------------

2Fe2++2H++NO3-=2Fe3++H20+NO2亚铁离子氢离子硝酸根离子三价铁离子水二氧化氮硝酸有氧化性将二价铁离子氧化到正三价,还原产物是二氧化氮（这是一条规律!）

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3

6Fe2++Cr2O72-+H+==6Fe3++2Cr3++7H2O重铬酸根离子中铬为+6价一般会被还原为+3价铬离子,其中需要酸性环境

这些都是离子,不能用极性来描述.极性通常是针对中性分子而言的.这些酸根离子可以用水解能力和离子的空间形状来描述.

一般与酸反应生成的是二价的遇到强氧化剂就是三价的只要是氧化性比二价铁强的与铁反应可以使生成三价的氧化性比二价铁弱的与铁反应可以使生成二价的

3S2-+Cr2O72-+14H+=2Cr3++3S+7H2O,再问：谢谢你！

5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++4H2O+Mn2+再问：必须有H+吗？？再答：必须有H+。只有在酸性条件下，MnO4-才有较强的氧化能力，才会被还原到Mn2+

10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8H2O这个反应的整个化学方程式或离子方程式,一般不叫你全写出来.但你要知道这个反应中,亚铁离子与高锰酸根的物质的量的比.根据氧化还原反

4Fe(2+)+4HClO===>4Fe(3+)+4Cl(-)+2H2O+O2

1、常见的酸根离子有：碳酸根CO3-2价硫离子常显-2价硫酸根SO4-2价亚硫酸根SO3-2价磷酸根PO4-3价高锰酸根MnO4-1价锰酸根MnO4-2价氯离子常显-1价氯酸根ClO3-1价亚氯酸根C

6(Fe2+)+(Cr2O7)(2-)+14(H+)=2(Cr3+)+7H2O+6Fe3+

CrO4^2-不同于Cr2O7^2-的特点是存在于中性,或者碱性环境,即方程式不能用H+配平生成物就是Fe(OH)3和Cr(OH)3CrO4^2-+3Fe2++4OH-+4H2O=3Fe(OH)3+C

是84消毒液ClO-2H++2I-+ClO-====I2+Cl-+2H2O