标况下33.6升的甲烷完全燃烧放出热量-搜答案-智慧作业帮

16gCH4(1mol)→55.6×16=889.6kJ∴CH4+2O2=CO2+2H2O(l)ΔcHm=889.6kJ/mol

设M克的一氧化碳和甲烷完全燃烧,需要氧气的质量各为X和Y2CO+O2=2CO2（条件是点燃）5632MXX=32×M/56=4M/7CH4+2O2=CO2+2H2O（条件是点燃）1664MYY=64M

CH4(g)+2O2(g)--->CO2(g)+2H2O(l)+55.65*16kJ燃烧热就是：55.65*16kJ/mol

2CO+O2=2CO2CH4+2O2=2H2O+CO2CO:O2=2:1CH4:O2=1:2设CO为XLx/2+(10-x)*2=8x=8则CO为8L,CH4为2L

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ再问：889.6?再答：444.8X2=889.6

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

甲烷燃烧生成水和二氧化碳

设混合气中CO的体积为x,则CH4的体积为10-x根据方程式：CH4+2O2===CO2+2H2O2CO+O2===2CO2可知：每燃烧一体积CH4消耗2体积O2,一体积CO消耗0.5体积O2所以：0

CH4+2O2=CO2+2H2O

CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.

任何烃类物质.完全燃烧后得到的都是二氧化碳和水.所以甲烷和乙烷混合也一样.希望对你有所帮助.

CH4+2O2=CO2+2H2O164432gx16/32g=44/xx=88g

CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水)2CH4+3O2=2CO+4H2O（不完全燃烧时生成CO和水）

甲烷在空气中燃烧方程式如下：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O121==>2既1mol甲烷,完全燃烧需要2mol氧气又：5mol空气中,有1mol氧气所以,当需要2mol氧气时,共需要消耗10

CH4+2O2=CO2+2H2O1L----2L故需要氧气22.4L

CH4+2O2==CO2+2H2O点燃

如果纯甲烷不完全燃烧,生成由CO、CO2和H2O（气）组成的混合气体,和完全燃烧时在现象上应该没有区别的,因为这些气体在现象上分辨不出来,但是如果甲烷不纯的时候应该有异味,比如硫化氢等.

肯定不一样啊,如果反映的起始状态和终了状态相同的话,1mol甲烷放出的热量明显多些.