标况下对H2的相对密度为10,则混合气体在标况下的密度为多少?

相对分子质量比=密度比所以混合气体对氢气的相对密度为4.75,说明混合气体的相对分子质量=2*4.75=9.5然后用十字交叉法做,有：n(O2):n(H2)=(9.5-2):(32-9.5)=7.5:

物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比.符号为d,无量纲量（即无单位）.一般,相对密度只用于气体,作为参考密度的可以为空气或水：当以空气作为参考密度时,是在标准状态（0℃和101.325kP

O2与CO2的混合气体对H2的相对密度为18所以M混合=18*2=36g/molO2与CO2的物质的量之比:8:4=2:1

令A、B体积都为22.4升求得A,B相对分子质量为：28和42A和B混合气体在相同情况下对H2相对密度为16.8.体积像同时,混合气体和H2质量比为：16.8此时混合气体相对分子质量为：33.6然后用

O2与CO2的混合气体对H2的相对密度为18所以M混合=18*2=36g/molO2与CO2的物质的量之比:8:4=2:1

解析：（1）对H2的相对密度为4.25的N2和H2,其相对平均摩尔质量=2g/mol*4.25=8.5g/mol十字交叉法：N2：28-------------------6.5-----------

根据对H2的相对密度为15,得到分子量为30,含碳80%,即24,所以有2个C,剩下6个H.所以分子式为C2H6.

因为混合气体的密度是H2的14.5倍,所以混合气体的平均相对分子质量为2×14.5=29又因为CO2相对分子质量都是44,O2相对分子质量都是32设混合气体中O2的质量分数是x,则有x/32＋(1－x

M(醇)=31*2=62g/mol生成n(H2)=0.05mol,可推得31g醇中含有羟基0.05*2=0.1mol所以1mol醇中含有羟基2mol设多元醇分子式为CnH(2n+2)O212n+(2n

该有机物分子量=30*2=60所有4.5g该有机物有0.075mol2.7gH2O是0.15mol,即0.3molH3.36LCO2是0.15mol,即0.15molC所以1mol该有机物含有2mol

因N（NH4）2CO3发生反应：（NH4）2CO3 加热 . 2NH3↑+H2O↑+CO2↑      &nb

对H2的相对密度就是该物质的密度/H2的密度等于该物质的摩尔质量/H2的摩尔质量该物质的摩尔质量=M1*x%+M2*x2%=28*25%+2*75%=8.5对H2的相对密度=8.5/2=4.25

十字交叉法：H22---32-8=24-4————————＼／——————4*2＝8———..=..————————／＼——————O232---8-2=6--1答案为4：1

混合气体的平均分子量为10*2＝20在标况下的密度为20/22.4g/LO23232-20＝1220CH41620-16＝4所以n（O2）/n（CH4）＝12/4＝3所以氧气百分含量为0.75

相对密度之比等于相对分子质量之比.混合气体的平均相对分子质量是10*2=20剩下的用十字交叉法做.NH3：178\/20/\N2：283NH3与N2的比例是8：3,所以N2的物质的量（体积分数）是3/

1、C2H6OC2H6OCH3OCH3或CH3CH2OH2、CH3CH2OH

该气体的密度是H2的30/2=15倍

与氢气的相对密度为23,可知其相对分子质量为46有机物为酯,与NaOH反应后酸部分变为钠盐,不能被蒸馏,故蒸馏出的部分为醇结合相对分子质量为46可知为乙醇,选C相对密度是物质的密度与参考物质的密度在各

同温同压下,气体体积比=物质的量比设：两种气体物质的量为x,yx*1.25*22.4+y*1.876*22.4=16.8*2x+y=1求得x=0.6y=0.4混合气体A和B的体积比为3:2.

就是那个物质的相对分子质量比上氢气的相对分子质量（M=2）是某某.简单来说,这可以求得那个物质的相对分子质量,只需用“某某”乘以2就是了.