作业帮标况下有22.4L氯气和氢气的混合气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/30 09:05:03
先将氢气点燃,再放入氯气的容器中,氢气纯净,安静燃烧若将它们混合,用光照,氢气不纯净,会发生爆炸
2Na+Cl2=点燃=NaClCu+Cl2=点燃=CuCl2H2+Cl2=点燃=2HCl上面三个反应都没有离子方程式,因为没有离子参加反应.Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-
H2+Cl2===2HCl
光照或点燃
这里涉及到三个化学方程式：1.H2+Cl2=2HCl2.HCl+NaOH=NaCl+H2O3.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O根据三个化学方程式,那么这里无非就是三种情况：1.氢气和氯
首先标况的温度是0℃氢气与氯气在常温下是不反应的,需要点燃,才会生成氯化氢而0℃时,反应更不可能发生,所以不考虑氯化氢的存在所以标况下22.4L任意气体的物质的量为1mol即使考虑氯化氢由于生成氯化氢
分析：20%的盐酸365克中含有HCl73克,为2mol,所以根据方程式：H2＋Cl22HCl反应掉的氢气和氯气各1mol,体积为44.8升,剩余气体2.24升,可能为H2,也可能为Cl2,如果余气是
22.4L为一摩尔所以就是1MOL,就是NA个
（1）x+y=1,71x+2y=36.5,x=0.50.5mol（2)m=116.5gV=0.1Ln(HCl)=1molc=10mol/L10mol/L(3)n(Hcl)=o.5moln(CO2)=0
0.28.969.611.2164.48/22.4=0.50.4*22.4=8.966.72/22.4=0.30.3*32=9.6(3.01*10^23个氮气)为0.5mol0.5*22.4=11.2
(1)设nmolH2+mmolCl2n+m=22.4/22.4=12n+71m=36.5∴n=0.5m=0.5.氯气物质的量为0.5mol(2)充分反应H2+Cl2=2HCl,因为反应当量正好,所以恰
H2+CL2==2HCL等号上面加上光照
氢气的物质的量是0.5mol,氯气的物质的量是0.5mol.混合气体的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol设H2的物质的量是x,Cl2的物质的量是y.x+y=12x+71y=36.5x
标准状况下氢气和氯气不能反应,要有光照或者温度足够高再问：再麻烦你一个问题46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数可以算吗？老师说无法确定但是原子数又可以算。是3NA能解释一下这道题分子数和原子数怎
H2+Cl2=2HCl
89.6L5g氢气其物质的量n（H2）=5g/（2g/mol）2.5molH2+Cl2=点燃=2HCl..1.1.2氢气和氯气1:1的比例进行反应,氢气过量,2mol氯气和2mol氢气反应生成氯化氢气
有苍白色火焰,瓶口有白雾产生,瓶内绿色渐渐消失.
1氢气和氯气只有在混合光照或者点燃的情况下才会发生反应,而且,就算反应,反应前后的气体分子计量数没有改变,也不会影响；在标况下,任何22.4L气体中总含有na个气体分子,这是一定的,所以这句话正确2关
22.4L是1mol,1molH2分子数是NA,1molCl2分子数也是NA,那麼不管怎麼混合,总分子数还是NA再问：1molH2分子数是NA,1molCl2分子数也是NA。总分子数不应该是Na+Na