标况下由A.B两种气体做成的混合气体密度为1.5g lA.B可能为

(1)根据题意,甲和乙两同学分别列出的方程组如下：甲：x+2y=140,4x+3y=360,乙：x+y=140,4x+（3/2）y=360根据两位同学所列的方程组,请你分别指出未知数x,y表示的意义：

根据题意,甲和乙两同学分别列出的方程如下：甲{X+2Y=140,4X+3Y=360;乙{X+Y=140,4X+3/2Y=360根据两位同学所列的方程组,请你分别指出未知数X,Y表示的意义：甲：X表示（

某工厂用如图甲所示的长方形和正方形纸板做成如图乙所示的A,B两种长方体形状的无盖纸盒.现有正方形纸板140张,长方形纸板360张,刚好全部用完,问能做成多少个A型盒子?多少个B型盒子?根据题意,甲和乙

（1）假设能做竖盒x个,横盒y个,则x+y=100个对于长方形纸板,4x+3y≤340对于正方形纸板,x+2y≤162可算出38≤x≤40,60≤y≤62,所以共有三种方案.（2）恰好分完,则x+2y

不论A和B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，说明A和B中碳元素与氢元素的质量比均小于或者等于3：1，即碳原子和氢原子个数比均小于或者等于312：11=1：4．在初中化学中，满足条件的

混合气体的物质的量之比就是他们之间的体积之比所以两者的物质的量分别是A是8.9×3/4/22.4=0.3molB是8.9×1/4/22.4=0.1mol设B气体的摩尔质量质量为X,A气体摩尔质量为14

由阿伏加德罗定律可知，在一定温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，则有：2XY4=3Y2+B，由质量守恒可知B分子中含有2个X原子，2个Y原子，则B的分子式为Y2X2或X2Y2，故选B．

标准情况下占有体积8.96L,所以气体物质的量为8.96÷22.4=0.4molA,B物质的量比为3:1,所以A为0.3mol,B为0.1mol设B摩尔质量为X,则A的为14X可得：0.3×（14X）

1）Fe、Cu、C、Mg2）淡绿色混合溶液C是氯化亚铁和氯化镁混合溶液固体D是铜混合溶液E是氯化铝和氯化镁的混合溶液固体F是铁无色气体G是二氧化碳黑色固体H是氧化铜蓝色溶液I是硫酸铜溶液反应方程式为(

VA+VB=8.9L,nA+nB=0.4摩,nA:nB=3:1,nA=0.3摩,nB=0.1摩.0.3mol*MA+0.1mol*MB=8.6g,MA:MB=14:1,MB=2g/mol,为H2,MA

A：H2O2B：KMnO4C：O2D：H2E：H2OA→C：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑B→C：2KMno4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑E→C+D：2H2O=电解=2H2↑+O2↑

A：N2或者CO,B：H2（先猜B,再猜A,高中题目总归是一些常见的气体,猜一下就知道了,貌似这三个空也只能是猜的,多做题就有感觉了.）体积为8.6/21.5×22.4×1000=8960mL（这个单

A、C都是由两种元素组成的气体，且B是赤铁矿的主要成分，因此B是氧化铁，A是一氧化碳，则C是二氧化碳D是铁；H是蓝色沉淀，J是紫红色金属，则H是氢氧化铜，J是铜，因此I是铜的盐溶液；G是一种化学性质比

p=m/v(密度符号打不出来用p表示)相同状况,表示体积相同,所以质量比就是密度比.所以pA=8pB.pAB=2.4pB由这两个式子得出pA=10/3pAB.pA:pB=8:1.也就是mA:mB=8:

A水B过氧化氢C氧气D氢气E四氧化三铁再答：求采再问：D物质有什么用途再答：等会再问：嗯再答：像小孩玩的卡通气球里就是氢气再问：哦哦，再问：谢了再答：不用

标况下，等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体5.6L，则总物质的量=5.6L22.4L/mol=0.25mol，故n（A）=n（B）=0.25mol×12=0.125mol，令B的摩尔质量为xg/

选4吧再问：为什么呢

afesbfes2cfe2o3dso2eh2so4gh2s自己改下大小写.

A,B的条件不一样吧A的容积不变；B容器活塞可上下移动反应刚开始时容积相同所以浓度相同所以反应速度相同反应中因为B体积变小,浓度变大所以VB>VA因为B容积可变所以v正大于V逆所以n

A是氢氧化钠B是氯气C是氢气,I不是氧气就是氮气其他的你自己看图去推,我看不到图