标准实验室用稀盐酸ph多少

CO2的质量m=pv=1·1.977=1.977gCaCO3+2HCl===CaCl2+CO210044X1.977g即100/x=44/1.977x=4.49g很详细了

先看稀释后的盐酸,假设取盐酸500g有：溶质的质量m=溶液的质量·w质量分数=500·10％=50.0g抓住稀释前后溶质的质量不变有：稀释前溶液的质量=溶质的质量/w质量分数=50/0.38=131.

需要碳酸钙的质量是10g,同时生成水1.8g.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑111xy0.1molx=0.1moly=0.1mol需要碳酸钙的质量是m=nM=0.1*100=10g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2n(Zn)=n(H2)=3.36/22.4=0.15moln(HCl)=2n(H2)=0.30mol

CO2的质量：2L×1.977g/L=3.954g设制得2L（标准状况）CO2，需碳酸钙质量的质量为x．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑    

回禀楼主标准状态下,1mol二氧化碳是22.4升,根据反应式CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O可知,制取1：122.4L（即1mol）需要1mol碳酸钙,现制取2L,即2/22.4mol

蒸馏水（DistilledWater）：实验室最常用的一种纯水,虽设备便宜,但极其耗能和费水且速度慢,应用会逐渐减少.蒸馏水能去除自来水内大部分的污染物,但挥发性的杂质无法去除,如二氧化碳、氨、二氧化

解2.2L二氧化碳的质量m(CO2)=2.2L*2.0g/L=4.4g设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为mCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g.44gm.4.4g100g/

n=3.36L/22.4L/mol=0.15molZn+2HCl=====ZnCl2+H21mol2mol1molx=0.15moly=0.3mol0.15mol

因为盐酸足量,所以可根据锌的物质的量及反应方程式求出氢气的物质的量,然后在转化成标准状况下的体积.Zn+2HCl=ZnCl2+H2110.2molX可以得出X=0.2mol所以在标准状态下有V（H2）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7344x11g73/x=44/11gx=18.25g至少需要你14.6％的盐酸18.25g/14.6%=125g

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210O44X=5g2.2g需要碳酸钙5克

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2mol44gx132g2/x=44/132x=6mol这是纯HCL的量.稀盐酸要多少根据盐酸的浓度而定.

50G溶质质量分数为10%的稀盐酸中,溶质有50x10%=5克.5克溶质需要37%的浓盐酸5÷37%=500/37克需要水50-500/37=1350/37克

m(CaCO3)=200g*80%=160g设生成的二氧化碳的质量是xCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O10044160gx100/160g=44/xx=70.4gV(CO2)=70

zn+2hcl=zncl2+h2732(22.4L)4.48/22.4=0.2MOL0.2MOL*2=0.4克X=14.6克0.414.6/7%=208.57克208.57*/1.043=199.97

MnO2+4HCl（浓）=Δ=MnCL2+Cｌ2↑+2H2O８７ｇ．．．．．．．．．．．２２．４Ｌ８．７ｇ．．．．．．．．．．．．．ＶＶ＝２．２４Ｌ

PH=5,PH值是根据H离子的浓度表示H+浓度为1*10-3/L,稀释100倍,变成1*10-5/L,故PH=5

请回答一下物质的PH值（实验室用PH试纸测出的值,不需要计算）稀盐酸（）稀硫酸（）氢氧化钠溶液（）石灰水（）糖水（）肥皂水（）自来水（）唾液（）洗洁精（）这些都要看浓度的高浓度时：请回答一下物质的PH

1.47-1.61